下列过程有热量放出的是
A.断开氢气中的H-H键 |
B.C与H2O(g)反应 |
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
D.Na与H2O反应 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
B.已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1, 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 |
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H <O |
D.同温同压下,H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2="50" mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃ |
B.该实验表明化学能可以转化为热能 |
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1 |
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);ΔH=-Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )
A.1/3Q1 kJ | B.1/3Q2 kJ | C.1/3(Q1+Q2) kJ | D.1/2Q2 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)( )。
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )
A.H2O分解为H2与O2时放出热量 |
B.生成1mol H2O时吸收热量245kJ |
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 |
D.氢气和氧气的总能量小于水的能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示,把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带有U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为方便观察,预先将水染成红色),结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )。
A.NaOH固体 | B.浓硫酸 | C.NH4NO3晶体 | D.Na2O2固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1
③Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3<0
下列说法正确的是( )
A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)=H+(aq)+F-(aq) ΔH>0 |
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大 |
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 |
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
反应A(g)+B(g)→C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)―→X(g) ΔH1 ②X(g)―→C(g) ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+B―→X的活化能,下列说法正确的是( )
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0 |
B.X是反应A(g)+B(g)―→C(g)的催化剂 |
C.E2是反应②的活化能 |
D.ΔH=E1-E2 |
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