Question

7．乳酸亚铁{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得．以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法．
（一）制备碳酸亚铁：实验装置如图所示．
（1）仪器a的名称是分液漏斗，A中可观察到的现象是铁粉逐
渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色．
（2）实验时，要先后打开活塞1、活塞3-段时间，原因是
引发反应产生氢气，排出装置内的空气．
（3）在不拆卸装置的前提下，将A中溶液加入装置B的操作是
关闭活塞3，打开活塞2．
（4）尾气的成份是H₂、CO₂．（填化学式）．
（二）制备乳酸亚铁：
（5）FeCO₃与乳酸[CH₃CH（OH）COOH]反应的离子方程式为FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（6）加入少量铁粉的作用是防止FeCO₃溶解时Fe²⁺被氧化．
（7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（8）证明乳酸亚铁中含Fe²⁺的实验方法是取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

Answer 1

分析 制备碳酸亚铁：：由装置可知，A中为盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气的反应，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，实验时，要先后打开活塞1、活塞3-段时间，使反应发生生成的氢气赶走装置中的空气，防止生成的亚铁离子被氧化，然后关闭活塞3，打开活塞2，生成的氢气使A中气压增大，将生成的氯化亚铁压如B中与碳酸铵发生反应生成碳酸亚铁，Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O，据此分析（1）～（4）；
制备乳酸亚铁：
（5）FeCO₃与乳酸CH₃CH（OH）COOH反应生成CH₃CH（OH）COO]₂Fe、二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式；
（6）加入少量的铁粉是为了防止FeCO₃溶解时Fe²⁺被氧化；
（7）从溶液中获得晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
（8）先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

解答 解：（1）由装置构造可知仪器a为分液漏斗；A中为盐酸与铁粉反应生成氢气和氯化亚铁的反应，可观察到铁粉逐渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色；
故答案为：分液漏斗；有气泡冒出，溶液变成浅绿色；
（2）实验时，要先后打开活塞1、活塞3-段时间，使反应发生生成的氢气赶走装置中的空气，防止生成的亚铁离子被氧化；
故答案为：引发反应产生氢气，排出装置内的空气；
（3）关闭活塞3，打开活塞2，生成的氢气使A中气压增大，将生成的氯化亚铁压如B中与碳酸铵发生反应生成碳酸亚铁；
故答案为：关闭活塞3，打开活塞2；
（4）A中的反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，B中的反应为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O，故尾气为H₂、CO₂；
故答案为：H₂、CO₂；
（5）FeCO₃与乳酸反应的化学方程式为：2CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+CO₂↑+H₂O，则反应的离子方程式为：FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案为：FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O；
（6）制备乳酸亚铁过程中加入Fe粉，可防止FeCO₃溶解时Fe²⁺被氧化；
故答案为：防止FeCO₃溶解时Fe²⁺被氧化； 
（7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，
故答案为：冷却结晶；
（8）证明乳酸亚铁中含Fe²⁺的方法为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，
故答案为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

点评 本题考查了制备方案的设计，为高考常见题型，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握物质制备方案的设计与评价原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，难度中等．