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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O  H + OH ΔH > 0 ,下列叙述正确的是(   )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,水的离子积常数不变

C.向水中加人少量固体NaOH ,平衡正向移动,c(H)降低

D.将水加热,水的离子积常数增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

水的电离平衡曲线如图所示.?
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃,则Ba(OH)2溶液的pH:
B
B

A、>10       B、=6     C、6~8    D、>8     E、不能确定
(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n?[c(Bn-)]m?,式中c(Am+n和c(Bn-m表示离子的物质的量浓度幂.在某温度下,Ca(OH)2的浓度为0.02mol?L-1,其离子积为
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25°C时,水的电离平衡曲线应为哪一条?请说明理由
A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小
A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小

(2)95°C时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少?
(3)95°C时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是?
(4)曲线B对应的温度下,pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=5,请分析其原因
曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+
曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-,下列叙述正确的是(  )
A、将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性B、向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小C、向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,影响水的电离平衡D、向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25°C时,水的电离平衡曲线应为哪一条?请说明理由______
(2)95°C时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少?
(3)95°C时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是?
(4)曲线B对应的温度下,pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=5,请分析其原因______.
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科目:高中化学 来源:山东省期末题 题型:单选题

25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是
[     ]
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变

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