Question

【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C. NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀释HCN溶液过程中，减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据表格中的数据，得出电离出H＋能力的大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，利用化学原理进行分析；

根据表格中的数据，得出电离出H＋能力的大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，

A、利用盐类水解的规律中“越弱越水解”，推出水解程度：CO32-＞CN-＞CH3COO-，即溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A错误；

B、冰醋酸是纯醋酸，无离子，加水醋酸发生电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，继续加水稀释，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，加水，始终促进醋酸的电离，即电离程度始终增大，溶液中c(H＋)先增大后降低，即pH先减小后增大，故B错误；

C、根据电离出H＋能力，发生化学方程式为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，故C正确；

D、，Ka(HCN)不变，稀释HCN，溶液c(H＋)减小，该比值增大，故D错误；

答案选C。