练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    B．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L
    C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA

    分析 A、NaNO3水溶液中，除了NaNO3含有氧原子，水中也含氧原子；
    B、二氧化硫所处的状态不明确；
    C、溶液体积不明确；
    D、反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中是氯气的歧化反应，转移1mol电子．

    解答 解：A、NaNO3水溶液中，除了NaNO3含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故A错误；
    B、0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的物质的量为0.1mol，但由于二氧化硫所处的状态不明确，不一定是标况下，则气体不一定是2.24L，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中是氯气的歧化反应，转移1mol电子，消耗1mol氯气，故当消耗1mol氯气时转移1mol电子即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为0.0020mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为0.36．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
    （3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，则化学平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4的浓度＞0.04mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将铁和氧化铁的混合物3.84g投入足量稀H2SO4溶液中，充分反应后收集到672 mL H2，向溶液中滴入KSCN，无现象．气体体积在标准状况下测定，求原混合物中铁和氧化铁的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列药品与其作用匹配的是（　　）
    A．胃舒平（中和过多胃酸）B．阿司匹林（消炎杀菌）
    C．青霉素（解热镇痛）D．环丙沙星（抑制胃酸分泌）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应：6NO2+8NH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1；
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
    （3）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染气体．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    ①该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-，说明其不存在的理由：SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
    ②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
    ③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则NH3催化氧化生成NO和H2O（g）的热化学反应方程式可表示为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．从碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是（　　）
    ①CH3CH2Cl、②③（CH3）2C═CH2④⑤
    A．链状烃：①③⑤B．链状烃：①③C．环状烃：②④⑤D．芳香烃：②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签如表所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    硫酸　
    化学式　 H2SO4　
    　 相对分子质量98
    密度　 1.84g/cm3　
    　　 质量分数98%
    （1）该浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    （2）某同学欲配制500mL物质的量浓度为0.30mol•L-1的稀硫酸，经计算需要8.15mL上述浓硫酸，则在实验操作中该同学需要量取8.2mL浓硫酸进行配制．若实验仪器有：A.100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F．胶头滴管；G．烧杯；H.500mL容量瓶．实验时应选用仪器按操作的先后顺序是E→G→C→H→A→F→（填字母）．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是AD
    A．浓硫酸稀释后未冷却即转移
    B．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    D．某同学观察液面的情况如图所示
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填字母）．
    A．使用容量瓶前检查他是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
    D．在容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
    B．78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L-1 NaOH溶液
    C．标准状况下22.4LH2O所含分子数为NA
    D．100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案