Question

8．（1）写出298K时，下列反应的热化学方程式：3mol NO₂（g）与1molH₂O（l）反应生成HNO₃和NO，放热138kJ．3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．

Answer 1

分析 （1）3molNO₂反应放出138kJ热量，则△H=-138 kJ/mol；
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氢氧化钠，与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，则1molNaOH反应放热57.4kJ；
（3）所给反应中转移12个电子，故每转移1mol电子放出的热量为1 176kJ÷12=98kJ．

解答 解：（1）3molNO₂反应放出138kJ热量，△H=-138 kJ/mol，则热化学方程式为3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
故答案为：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氢氧化钠，与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，则该热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1；
（3）4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1，转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ，
故答案为：98kJ；

点评 本题考查了化学反应能量变化、中和热概念分析判断、氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．