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    3．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S，还原性强弱的顺序是H2S＞H2O＞HF （用氢化物的化学式表示）．
    （3）元素③一般在化合物中显负价，但在与F形成化合物时，所显示的价态正好相反．
    （4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
    （5）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．

    分析 根据元素在周期表位置，可确定①为H、②为Na、③为O、④为S、⑤为F．
    （1）第一周期中只有H、He两种元素，第二、三周期中3-12列不存在；
    （2）元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物还原性越弱；
    （3）元素③为氧元素，一般在化合物中显负价，但在与氟元素形成化合物时显正价；
    （4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4；
    （5）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻，假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立，三者不能处于同一周期，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：，设X的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，X、Y、Z对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理．

    解答 解：根据元素在周期表位置，可确定①为H、②为Na、③为O、④为S、⑤为F．
    （1）第一周期中只有H、He两种元素，第二、三周期中3-12列不存在，用实线补全元素周期表边界为：，
    故答案为：；
    （2）非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物还原性越弱，故氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，氢化物还原性：H2S＞H2O＞HF，
    故答案为：HF＞H2O＞H2S；H2S＞H2O＞HF；
    （3）元素③为氧元素，一般在化合物中显负价，但在与氟元素形成化合物时显正价，
    故答案为：负；F；
    （4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，二者反应离子方程式为：H++HSO3-═SO2↑+H2O，
    故答案为：H++HSO3-═SO2↑+H2O；
    （5）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻，假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立，三者不能处于同一周期，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：，设X的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，X、Y、Z对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，不是编号①～⑤的元素为N元素，处于第二周VA族，标出在周期表中位置为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，（5）中关键是确定元素X、Y、Z的可能位置，利用最外层电子数之和推断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
    ①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH）3　④Al（OH）3⑤FeSO4　 ⑥CaSiO3．
    A．②④B．②④⑤C．②④⑥D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：
    （1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    （3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72-与CrO42-之间转化的离子方程式：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表：L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：
    M
    T
    （1）T原子的结构示意图为，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M单质分子的电子式为．
    （2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是（填序号）acd．
    a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
    b．高温下L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
    c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
    d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L
    （4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW4反应的化学方程式为2Cl2+SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品中Na2CO3的质量分数是（　　）
    A．$\frac{84{w}_{2}-{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
    C．$\frac{73{w}_{1}-42{w}_{2}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列官能团的名称
    （1）碳碳双键       
    （2）羰基        
    （3）酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

    请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
    （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
    （2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
    （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是NaOH（填化学式）．
    （4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号），原因同主族自上而下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大．
    （5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．该氢化物与水发生反应的化学方程式为NH3+H2O?NH3•H2O．
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    （7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
    B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
    C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
    D．电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1B．X2为0.2 mol•L-1
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