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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．40  K和40  Ca原子中的质子数和中子数都相等
    B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
    C．任何原子或离子的组成中都含有质子
    D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

    分析 A．元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数；
    B．最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素；
    C．根据原子或离子的构成分析判断；
    D．同位素的物理性质不同但化学性质相同．

    解答 解：A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；
    B．最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如：铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；
    C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；
    D．同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，难度不大，易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）
    A．全部B．只有①C．②和③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是（　　）
    A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色
    B．CsNO3易溶于水
    C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低
    D．CsOH是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2；在晶体中变形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型．
                 单体BeCl2 二聚体（BeCl2）2    多聚体（BeCl2）N
    结构简图：Cl-Be-Cl
    杂化轨道类型：Sp杂化Sp2杂化Sp3杂化
    Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素．请回答问题：
    （1）它们同属于周期表d区，四周期元素；
    （2）其原子结构中单电子数最多的元素名称是铬；
    （3）写出基态Fe3+M层的电子排布式：3S23P63d5；铁的配合物Fe（CO）．中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为5；
    （4）钛被誉为“未来世纪金属”
    ①钛的+4价化合物偏钛酸钡，其热稳定性好，介电常数高，在小型变电器，话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式为BaTiO3，其中Ti4+的氧配位数为6．
    ②常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于分子晶体；
    ③一种Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空间构型如图2a所示（正八面体），也可用图b表示（M为中心原子，A为配体）；Ti2+的该配合物有2种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
    C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关物质的分类，下列说法正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物
    C．  属于脂环化合物D．属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
    （2）下列有关该反应的说法正确的是BD
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7       
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗   
    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
    a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空：（1）系统命名的名称为2，3-二甲基戊烷．
    （2）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2原烯烃结构简式为CH2=C（CH3）2．
    （3）有机化合物A的分子式是C5H8，分子中核磁共振氢谱只有一个峰，写出该化合物的键线式．
    （4）溴水是中学化学实验中常用的一种试剂，用溴水可鉴别出苯酚与乙醇，试写出发生反应的化学方程式．．
    （5）下列实验设计或操作合理的是bd．
    a．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑．
    b．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失．
    c．将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
    d．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：
    （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为C2H4O2；
    （2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；
    （3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是：氢氧化钠醇溶液、加热、浓硫酸、加热；
    （4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应；
    （5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是 （填结构简式）．

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