Question

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA

B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

C. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L

D. 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 碘离子的还原性大于亚铁离子，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气首先把碘离子氧化，因为不知道碘化亚铁的总量是多少，所以当有1 mol Fe2+被氧化时，无法计算该反应转移电子的数目，A不正确；B. 40 g CuO的物质的量为0.5mol，含0.5mol铜原子；40g Cu2S的的物质的量为0.25mol，含0.5mol 铜原子。所以，40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的物质的量一定是0.5mol，铜原子的数目等于0.5 NA，B不正确；C. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气的物质的量为0.75mol，在标准状况下体积为22.4 L，C不正确；D. CnH2n的最简式为CH2，14 g分子式为CnH2n的烃中含有1molCH2，所含的C-H键的数目一定为2 NA，D正确。本题选D。