Question

1．在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如表：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
c（N2O）/mol•L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间/min	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol•L-1	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
（注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．物质的浓度与速率呈正比，单位时间内变化量为定值；
B．有表中数据可知最终N₂O完全分解；
C．不同浓度的半衰期不同，曲线斜率应发生变化，不是直线；
D．N₂O的起始浓度越小，有利于平衡正向移动，单位时间内的转化率越大．

解答 解：A．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的变化量相等，故单位时间内c（N₂O）的变化量是定值，即N₂O的分解速率是定值，故A正确；
B．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的变化量相等，故单位时间内c（N₂O）的变化与N₂O的起始浓度无关，最终N₂O完全分解，故B错误；
C.0-50min，c（N₂O）由0.1变为0.05，故0.1mol•L^-1N₂O的半衰期为50min，20-60min，c（N₂O）由0.08变为0.04，故0.08mol•L^-1N₂O的半衰期为40min，故随着浓度的减小，半衰期也在减小，曲线斜率应发生变化，不是直线，故C错误；
D．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的变化量相等，故N₂O的起始浓度越小，单位时间内的转化率越大，最终N₂O完全分解，故D错误，
故选A．

点评 本题考查平衡图象分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，该题所给图表、图象新颖，信息量大，但给出了半衰期的注释，降低了难度，有利于学生答题．