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    在pH＝0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的离子组是

    A．Cu2+  Na+  Mg2+  NO3-   B．K+  Cl-  Br-  SO42-

        C．SO32-  Na+  K+  AlO2-                    D．HPO42-  NH4+   Ag+    NO3—

    B


    解析:

    Cu2＋、Mg2+、NH4＋、Ag+不能在碱性溶液中存在，SO32-、A1O2－、HPO42-不能在酸性溶液中存在

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    科目：高中化学 来源：江西省南昌三中2011届高三第六次月考化学试题 题型：058

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg1×10－3＝3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2＋H2OH2CO3H+＋HCO3－2H+＋CO32－．下图为H2CO3溶液的pC－pH图．请回答下列问题：

    (1)在pH＝0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：________；在pH＝12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：________；

    (2)pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是________；

    (3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题：

    （1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。

    （2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_____________（填化学式）。

    （3）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_____________。

    （4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释为_____________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_____________。

    （5）取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO（其中O表示氧元素）气体的体积为156.8 mL（标准状况下），反应后容器中溶液的c（H+）=0.72 mol·L-1反应后溶液体积不变。

    若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

    Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据________________________关系列出的；

    Ⅱ.2x+y＝1 mol·L -1×0.1 L-（0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1），该计算式依据的是_____________守恒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                           。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                           。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                

       　                      　　　　。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年上江西省高二上学期第一次段考化学试卷 题型：选择题

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                            。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                            。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                

        　                       　　　　。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：

    （1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是                                              ，原因是                                                                        。

    （2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为                               ，电池总反应的化学方程式为                                        。

    （3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ____________________________________。

    （4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g)  △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

     

    时间/min

    n(DE)/ mo1

    n(F2E)/mo1

    n(DE2)/ mo1

    n(F2)/ mo1

    0

    1

    4

    0

    0

    4

    0.25

    3.25[来源:学。科。网Z。X。X。K]

    0.75

    0.75

    6

    n1

    n2

    n3

    n4

    8

    n1

    n2

    n3

    n4

    t

    0.15

    3.15

    0.85

    0.85

    ①反应在第4 min时，v（正）             v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为                 。

    ③t分钟时，反应所处的温度                850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

     

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