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    10．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．硅单质可用来制造太阳能电池
    B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
    C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

    分析 A．Si可作半导体材料；
    B．玻璃塞中二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠；
    C．二氧化硅具有对光良好的全反射作用；
    D．Si为亲氧元素．

    解答 解：A．Si可作半导体材料，则硅单质可用来制造太阳能电池，故A正确；
    B．玻璃塞中二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，则装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；
    C．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，则二氧化硅是制造光导纤维的材料，故C正确；
    D．Si为亲氧元素，则自然界硅元素的贮量丰富，主要以化合态存在，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查硅与二氧化硅，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Si为亲氧元素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
    A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红（或浅红）色；
    （2）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8 mol•L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol•L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
    D．混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$约为1.03×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五种烃．相同质量的上述烃分别完全燃烧，耗氧最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答即可）
    A．原子序数：A＜D＜B＜C；        
    B．原子半径：D＞B＞C＞A；
    C．离子半径：C＞A＞D＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸 的体积Vx＞Vy
    D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列晶体类型相同的一组是（　　）
    A．NaCl晶体与冰B．石英与干冰C．金刚石与KCl晶体D．冰与干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H8O5
    B．分子中含有2种官能团，可发生加成、酯化反应
    C．其同分异构体中可能含酯基和醛基，不可能含有苯环
    D．该化合物与足量的 Na、NaOH反应得到的钠盐产物相同

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