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    下列比较中，正确的是

    A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOH

    C．结合H+的能力：CO32＜Cl D．还原性：I＜Br

    A

    【解析】

    试题分析：A、同周期原子从左到右原子半径减小：Na＞Mg ，A正确；B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性：NaOH<KOH,B错误；C、结合H+的能力：CO32>Cl ,C错误；D、还原性：I>Br,D错误；答案选A。

    考点：元素同期律

    考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：氧化还原反应 考点3：元素周期律与元素周期表 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

    B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

    C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

    D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的判断错误的是

    A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

    B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应

    C．C2H6O只代表一种物质

    D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    请回答：

    （1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。

    （2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。

    （3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。

    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    4.7

    7.0

    1.9

    沉淀完全时

    6.7

    9.0

    3.2

    根据表中数据推测调节pH的范围是 。

    （5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

    （6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1mol OH含有的电子数目为9NA

    B．1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NA

    C．室温下，1L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA

    D．1mol所含中子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3—物质的结构与性质】（12分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有—个电子，其它能层均已充满电子。

    （1）基态E原子的价电子排布图为_______________。

    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）______________；

    （3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为____________杂化；的空间构型为__________（用文字描述）。

    （4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式______________；1mol BC－中含有π键的数目为___________________。

    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH），关于此电池，下列说法中正确的是

    A．该电池Zn为负极，发生还原反应

    B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O＝MnO（OH）＋OH－

    C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

    D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。

    （1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因 。

    （2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的推测合理 。

    （3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：

    ①2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2↑

    ② 反应②

    ③K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2↑

    总反应 2KClO3→2KCl + 3O2↑

    丙设计实验，通过观察MnO4－的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热， 。写出历程中反应②的化学方程式 。

    （4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    B．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    C．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的眭质有关

    D．棉花、羊毛及台成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水

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