Question

如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)(　　)

A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大

B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大

C．r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，

r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)

D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大

Answer 1

解析：当电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越大，原子半径越小；当最外层电子数相同，处于同一主族，质子数越大，电子层数越多，原子半径就越大；对于F－、Cl－、Br－、I－，电子层数依次增加，离子半径依次增大。对于K＋与Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，K＋比它们多1个电子层，故半径大于Na＋、Mg2＋、Al3＋，而对于Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，最外层电子数相同，而核电荷数依次增加，故半径大小为r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

答案：D