下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项实验操作实验目的或结论 A 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响 B 将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液用于检验醛基的存在 C 常温下.向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末.过滤.向洗净� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?南开区一模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
B	将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液	用于检验醛基的存在
C	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下 K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
D	向含有少量苯酚的苯中，加入适量的溴水，充分反应后过滤	除去苯中少量苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：A．二氧化氮和四氧化二氮之间存在化学平衡，温度影响平衡移动；
B．制取的氢氧化铜悬浊液应该呈碱性；
C．洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意浓度的大小问题；
D．苯酚和溴水反应，苯能萃取溴水中的溴．

解答：解：A．浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮之间存在化学平衡，且二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应，温度影响该化学平衡，所以能实现目的，故A正确；
B．将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO₄溶液等体积混合时，硫酸铜过量，硫酸铜溶液呈酸性，所以制得的氢氧化铜悬浊液呈酸性，用氢氧化铜悬浊液检验醛基，必须是在碱性条件下，所以不能实现目的，故B错误；
C、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中高浓度CO₃^2-转化为BaCO₃，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故C错误；
D．苯酚和溴水生成沉淀，但苯能萃取溴水中的溴，所以不能用溴水除去苯中少量苯酚，无法实现目的，故D错误；
故选A．

点评：本题考查实验现象与操作，明确物质的性质是解本题关键，难度不大，易错选项是C，注意是否产生沉淀还与离子浓度有关．

练习册系列答案

品至教育假期复习计划期末寒假衔接系列答案

假期园地寒假系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?南开区一模）下列叙述正确的是（　　）

A．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

B．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C．电解MgCl₂、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg

D．制备MgCl₂、FeCl₃、CuCl₂均可采用将溶液直接蒸干的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．1 L 0．l mol/L Na₂S溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）

C．室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的1000倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?南开区一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液中：K⁺、Ag⁺、NO₃^-、I^-

B．FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、SCN^-

C．通入足量CO₂的溶液中：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

D．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液中：Na⁺、Br^-、SiO₃^2-、NO₃^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?南开区一模）图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：

（1）C中存在的化学键类型为

离子键和共价键

；G的电子式为

．
（2）反应②进行的条件

光照、过量氯气

．
（3）反应①的离子方程式为

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
反应③的化学方程式为为

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为

取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝

．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为

，碘在元素周期表中的位置为

第五周期第ⅦA族

．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-）

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学