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    20．某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．【1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1】
    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    观点1：SO2与Fe3+反应；
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    ①按观点1，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．
    ②按观点2，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）c．
    a．0.1mol/L 稀硝酸              
    b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    （5）有人提出将2SO2+O2+2H2O═2H2SO4设计为原电池，请写出负极反应式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4 H+

    分析 （1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
    （2）先通入氮气，将空气排出；
    （3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下被氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀；
    （4）Fe3+具有氧化性，酸性条件下NO3-也具有强氧化性；
    （5）原电池负极发生氧化反应，SO2在负极失去电子生成硫酸．

    解答 解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
    故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
    （3）二氧化硫具有还原性，铁离子具有氧化性、酸性条件下硝酸根具有强氧化性，二氧化硫被氧生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，
    故答案为：BaSO4；
    （4）Fe3+具有氧化性，酸性条件下NO3-也具有强氧化性，观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，
    故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    ①按观点1，装置B中反应的离子方程式是：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，
    故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
    故答案为：；SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
    ②按观点2，是在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，
    故答案为：c；
    （5）有人提出将2SO2+O2+2H2O═2H2SO4设计为原电池，原电池负极发生氧化反应，负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4 H+，
    故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4 H+．

    点评 本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）
    A．6：1B．5：1C．1：5D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请按要求回答下列问题．
    （1）根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1．
    A电极可观察到的现象锌不断溶解；B极的电极反应式Cu2++2e-═Cu．
    ②打开K1，闭合K2．
    A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；B极的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （2）根据图2回答③④：
    ③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，
    电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
    B．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色
    C．含NO2球放在热水中的平衡球颜色加深，放入冷水中的平衡球颜色变浅
    D．向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液，立即生成血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应 MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值为2：1
    D．1 mol/L和0.1 mol/L的两瓶氨水中c（OH-）之比为10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出C的电子式，I的化学式Mg（OH）2；
    （2）叙述 P在A中反应的实验现象产生棕色的烟；
    （3）反应②的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    反应③的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    反应④的离子方程式为[Ag（NH3）2]++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓；
    （4）由C制取E时反应物C的状态是固体，由J制取L时反应的环境是无氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
    （3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
    （4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．公元前一世纪，我国已使用天然气井．现在“西气东输”工程早已全面竣工．天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述中，错误的是（　　）
    A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
    B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
    C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应
    D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
       X
    Y  Z W
      T 
    A．X、W、Z元素的原子半径依次减小
    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    D．根据元素周期律，可以推测T2X3具有氧化性和还原性

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