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    8．写出下列反应的离子方程式．
    （1）硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
    （2）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
    （3）大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （4）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

    分析 （1）硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水；
    （2）碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水；
    （3）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；
    （4）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙．

    解答 解：（1）硫酸与氢氧化钾发生中和反应，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
    （2）CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，
    故答案为：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；
    （3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （4）澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶体$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（　　）
    A．①发生了氧化还原反应
    B．①变灰暗是因为生成了过氧化钠
    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
    D．④⑤只发生物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
    B．44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
    C．36H2中含有的中子数目为24NA
    D．2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．20gD2O含有的质子数为10NA
    B．1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为NA，生成的气体的标况下的体积为22.4L
    C．1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1NA
    D．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．S→SO3可以一步实验
    B．S是淡黄色固体，易溶于水
    C．Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S
    D．试管壁上残留的S可以用酒精清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上合成尿素（H2NCONH2）分为两步：
    第一步，将液态氨气与气态CO2化合得到氨基甲酸铵（H2NCOONH4）；
    第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素：
    H2NCOONH4（l）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
    （1）已知总反应的热化学方程式为：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
    ①下列能提高尿素产率的措施是B．
    A．升温         B．加压           C．添加催化剂
    ②写出第一步反应的热化学方程式2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H=-330.0kJ•mol-1．
    （2）已知：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入NH2COONH4（s）进行实验，以探究外界因素对化学平衡移动的影响，记录了下列数据．
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    ①下列能判断该反应达到平衡的是C
    A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密闭容器中氨气的体积分数不变
    C．密闭容器中气体总浓度不变             D．混合气体的平均相对分子质量不变
    ②25.0℃与15.0℃时的平衡常数之比是8．
    ③上表实验的目的是探究温度对化学平衡的影响，通过数据分析得出的结论是升高温度平衡正向进行，正反应为吸热反应．
    （3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
    ①计算T3℃时，0～12min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效数字）．
    ②比较图中T1、T2的大小：T1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是T2℃反应物起始浓度比T1°C小，但相同时间内0-6min的平均反应速率仍比T1°C时的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
    B根据溶液的pH与溶液碱性的关系pH=6.8的溶液一定显酸性
    C组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2S
    D同主族元素从上至下非金属性减弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是（　　）
    A．乙烯、苯和乙酸均能发生加成反应
    B．某芳香烃的分子式为C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种
    C．1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应
    D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．1g H2 所含的原子个数
    B．4g 氦气所含的原子个数
    C．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数
    D．16g O2 所含的分子个数

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