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15.某科研小组为测定某种天然油脂的成分,获得以下实验数据:该天然油脂10g完全皂化消耗1.8g NaOH,该天然油脂1kg催化加氢完全反应消耗氢气12g.1mol该天然油脂平均含碳碳双键(  )
A.1molB.3molC.4molD.6mol

分析 油脂与NaOH反应的物质的量之比为1:3,n(NaOH)=$\frac{1.8g}{40g/mol}$=0.045mol,则10 g油脂的物质的量为n(油脂)=$\frac{1}{3}$n(NaOH)=0.045mol×$\frac{1}{3}$=0.015 mol,则油脂的摩尔质量=$\frac{10g}{0.015mol}$,n(H2)=$\frac{12g}{2g/mol}$=6mol,1000.0g油脂的物质的量=$\frac{\frac{1000g}{10g}}{0.015mol}$=1.5mol,根据油脂的物质的量与氢气的物质的量确定油脂中含有的碳碳双键个数.

解答 解:油脂与NaOH反应的物质的量之比为1:3,n(NaOH)=$\frac{1.8g}{40g/mol}$=0.045mol,则10 g油脂的物质的量为n(油脂)=$\frac{1}{3}$n(NaOH)=0.045mol×$\frac{1}{3}$=0.015 mol,则油脂的摩尔质量=$\frac{10g}{0.015mol}$,n(H2)=$\frac{12g}{2g/mol}$=6mol,1000.0g油脂的物质的量=$\frac{\frac{1000g}{10g}}{0.015mol}$=1.5mol,油脂和氢气的物质的量之比=1.5mol:6mol=1:4,一个碳碳双键加成需要1分子氢气,所以一个油脂分子中含有4个碳碳双键,则1mol该油脂中平均含碳碳双键4mol,
故选C.

点评 本题考查了有机物中化学键的计算,根据反应中各个物理量之间的关系式来分析解答,灵活运用基本公式,题目难度中等.

练习册系列答案
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15.1.7g NH3共有1mol质子,0.1molH2O 中共有NA个电子,同质量的NH3和H2O(g)的体积比为18:17.同温同压下同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为1:1,质量之比为11:7,密度之比为11:7.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO43其操作流程及有关资料如下:

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
①加NaHCO3时,混合液pH值应控制在4.4~7.5.
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
③实际生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是节约Fe(NO33、防止NO污染,气体X与NO配比的比例是3:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是K、B元素是Cl、C元素是S(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是HCl.
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是F2
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是H2S,电子式是
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是H2O2或PH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品.某学生设计了如下方案:(已知NH4HCO3固体受热分解产物为H2O、CO2和NH3

请回答下列问题:
(1)操作①加热的目的是除去混合物中的碳酸氢铵,发生反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O.
(2)操作②除用BaCl2溶液外,还可以用Ba(OH)2溶液(填化学式).
(3)操作③的目的是除去过量的钡离子,发生反应的离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓.操作③后过滤,所得滤液略显浑浊,可能的原因是滤纸破损等(任写一条).
(4)操作④应在蒸发皿(填仪器名称)中进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.如图所示,试分析确定各有机物的结构简式.
已知:(1)A、B、D可发生银镜反应.
(2)B、G蒸气的密度相同

AHCHO(甲醛),BHCOOH(甲酸),CCH3OH(甲醇),DHCOOC2H5(甲酸乙酯),ECH3COOCH3(乙酸甲酯),FCH3COOH(乙酸),GCH3CH2OH(乙醇).

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7.资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是(NH42CO3或NH4HCO3;碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳.
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞.一段时间后,将试管浸入冰水中.试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H<0,降温平衡向正反应方向移动,颜色变浅
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中,并在b管上端点燃氨气,两气体通入的先后顺序是:先通入O2(O2,NH3 ),后通入NH3(O2,NH3)其理由是如果先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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C.光导纤维遇强酸会“断路”
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5.巴豆酸的结构式为:CH3-CH=CH-COOH  现有:①氯化氢;②溴水; ③纯碱溶液; ④丙醇; ⑤酸化的高锰酸钾溶液.试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组是(  )
A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

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