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    11．有以下四种说法中错误的组合编号为 （　　）
    ①溶液的酸性越强，水的电离度就越小
    ②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
    ③强酸溶液的酸性-定强于弱酸溶液的酸性
    ④因为c（H+）=c•α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，c（H+）与α成正比．
    A．①③B．②④C．①③④D．②③④

    分析 ①对于强碱弱酸盐溶液，促进水的电离，酸性越强，水的电离度越大；
    ②升温促进弱酸、弱碱的电离，使弱酸酸性增强，减小减弱；
    ③溶液酸性强弱决定于氢离子浓度的大小；
    ④对弱酸加水稀释，弱酸电离程度增强，但溶液酸性减弱．

    解答 解：①对于强碱弱酸盐溶液，促进水的电离，酸性越强，水的电离度越大，故错误；
    ②升温，弱酸溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，弱碱溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故错误；
    ③强酸溶液中氢离子浓度小于弱酸溶液中氢离子浓度时，弱酸的酸性强，故错误；
    ④对弱酸加水稀释，c（H+）与α成反比，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查了强弱电解质的区别以及对其他物质的影响，注意弱电解质的离子浓度不一定小，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　）
    A．制取镁：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{点燃}{→}$Mg
    B．冶炼铝：铝土矿$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{过量HCl（aq）}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
    C．制溴：浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空气}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
    D．制碘：海带$\stackrel{O_{2+}灼烧}{→}$海带灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）热裂汽油，萃取}$I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
    A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量
    B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA
    C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
    D．OH-的摩尔质量为17 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．石油干馏可得到汽油、煤油等
    B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C-C键能量的两倍
    C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸
    D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．回答下列问题：
    （1）把下列电极方程式补充完整
    阴极：Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2↑
    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）上述电解过程中转移电子的物质的量为2mol．
    （3）电解后溶液中的c（H+）为2.5mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中．在下图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

    （1）用化学式填空：
    ①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
    （2）A的结构简式是．
    （3）写出第①反应生成A的化学方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    元素相    关    信    息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
    F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    请根据以上信息回答问题：
    （1）A元素符号H，F元素的名称铁；
    （2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
    （3）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H2O，熔沸点高的是H2O；（用具体的化学式回答）
    （4）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （5）E单质燃烧生成的淡黄色固态化合物与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
    （1）B2A2分子中B原子轨道的杂化类型为sp，
    （2）B、C、D第一电离能由大到小为：N＞O＞C，E元素基态原子电子排布式为：[Ar]3d104s1．
    （3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为H-C≡N．
    （4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
    （5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
    B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L
    C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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