【题目】按要求填空：
(1)写出下列反应的方程式：
①乙烯使溴水褪色：_____________________________；
②乙醇的催化氧化反应：_________________________；
③溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：____________________；
④苯酚与溴的反应：___________________________________；
(2)0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6 mol，则该烃的分子式为_______。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为___________，名称是_________。
【答案】CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O 
C6H12 
环己烷
【解析】
(1)①乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；
②乙醇发生催化氧化反应生成乙醛；
③溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯；
④苯酚与浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀；
(2)根据0.1mol该烃完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量可以确定其分子式；根据该有机物的分子组成及具有的化学性质判断其结构，写出结构简式并进行命名。
(1)①乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；
②乙醇和O2在Cu或Ag等催化剂存在及加热条件下，发生氧化反应生成乙醛和水，催化氧化反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
③溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯、NaBr、H2O，反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；
④苯酚与浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀和HBr，反应的化学方程式为：；
(2)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则n(C)=n(CO2)=0.6mol、n(H)=2n(H2O)=2×0.6mol=1.2mol，1mol该烃中含有C、H的物质的量分别为：n(C)=(0.6÷0.1)mol=6mol，n(H)= (1.2÷0.1)mol=12mol，所以该烃的分子式为：C6H12；
若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，则分子中不存在碳碳双键，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃只能为环己烷，环己烷的结构简式为：。
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【题目】Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有
A．电解食盐水制烧碱 |
B．合成氨中的催化合成 |
C．硫酸生产中的催化氧化 |
D．氨碱法中的氨盐水碳酸化 |
Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。
（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。
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【题目】以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如图：
（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式：___。
（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___。
（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有___和___。
②通入空气的作用是___、___。
（4）“调节pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___。
（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案：___。
[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D.a和b用导线连接后，Fe片作正极
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【题目】某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )
A. 3－甲基－1－丁炔B. 2－甲基－1－丁炔
C. 3－甲基－1－丁烯D. 2－甲基－1－丁烯
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【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）写出③和⑧的单质反应产物的电子式________。
（2）
在周期表中的位置________，它与氧气完全燃烧的产物的电子式________；
（3）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是________，判断的实验依据是________；
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【题目】肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
+CH3CHO
+H2O
下列相关叙述正确的是( )
①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应； ⑥B的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种；⑦A中所有原子一定处于同一平面。
A. 只有①②⑤B. 只有③④⑤C. 只有④⑤⑥D. 只有②⑤⑥⑦
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【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A. 它的元素符号为O
B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物
D. 其电子排布图为
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【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）
A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素
C. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素
D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
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