Question

下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H₂SO₄配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为

 

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

 

mL量筒最好．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断

 

．
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入

 

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．
（5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用

 

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓硫酸长时间露置在空气中

 

；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度

 

；
③若定容时俯视刻度线

 

；
④转移溶液时不小心有溶液洒出

 

⑤用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；
（3）浓硫酸稀释放出大量的热，应用玻璃棒不断搅拌；
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
（5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水；
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.9，所以应量取的浓硫酸体积是13.9mL，
故答案为：13.9； 
（2）需浓硫酸的体积为13.9mL，所以需要选择20mL量筒，
故答案为：20；
（3）浓硫酸稀释放出大量的热，应用玻璃棒不断搅拌，及时散热，
故答案为：用玻璃棒搅拌；（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀，
故答案为：500ml容量瓶；
（5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，
故答案为：胶头滴管；
（6）①浓硫酸具有吸水性，长时间放置在空气中，由于吸水使浓硫酸浓度降低，使量取的浓硫酸所含溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，
故答案为：偏低；
③定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
④转移溶液时不小心有溶液洒出，溶质的物质的量减下，浓度偏低，
故答案为：偏低；
⑤用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水，对溶质和溶液的体积均无影响，
故答案为：无影响．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

V

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．