练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）

    A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

    C.盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤

    【答案】B

    【解析】

    A. 银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；
    B. 根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；
    C. CCl4与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCl4的试管，可用酒精洗涤，C项错误；
    D. 实验室若用过氧化氢制取O2，则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化锰，因此用稀盐酸无法洗净试管，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
    A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
    B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
    C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
    D.装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    K1＝1.5×10－2

    K2＝1.1×10－7

    请回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

    （3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

    D．溶液中不变

    E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

    （4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

    （5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

    （6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

    （7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

    A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

    B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

    C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

    D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

    （8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

    A. 加水稀释后，溶液中增大

    B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

    D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：

    （1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

    （2）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

    （3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。

    （4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为_______________________________________________________。

    II. 某温度下，纯水的pH=6，则该温度下

    （5）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_______________________。

    （6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（写出精确数值）。

    Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    石蕊试液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝

    Cl2具有氧化性


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

    ①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

    ②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

    ③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

    下列说法正确的是（ ）

    A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

    C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为

    A. 56m/V mol·L－1 B. 3m/56V mol·L－1

    C. m/56V mol·L－1 D. 3m/112V mol·L－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案