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    某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
     
    ．
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏液；
    B．配制60mL溶液，需要选用100mL容量瓶；
    C．容量瓶中少量的蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积；
    D．酸式滴定管没有润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；
    E．配制溶液时俯视定容，导致配制的溶液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低；
    F．滴定时，若最后一次俯视俯视，导致读数偏小，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低．
    解答： 解：A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故正确；
    B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故正确；
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小，故错误；
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故正确；
    E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小浓度偏大，所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故错误．
    F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故错误．
    故选ABD．
    点评：本题考查了配制一定浓度的溶液方法及中和滴定操作方法、误差分析，题目难度中等，试题的题量稍大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及中和滴定的方法，明确误差分析的方法与技巧．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：
    ①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式
     
    ，试剂M为
     
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是
     
    ．
    ②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为
     
    ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物B，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．其余为氧．A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．

    （1）B的分子式是
     
    ．A的结构简式
     
    ．
    （2）B能与金属钠反应放出氢气，则B结构中含有的官能团的电子式为
     
    ．
    （3）反应 ②在Cu作催化剂的条件下进行，其现象是
     
    ．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应①的反应类型是
     
    ．反应③的化学方程式为
     
    ．
    （5）B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D．在加热和浓硫酸作用下，B与D反应可生成一种有香味的物质F，若184g B和120g D反应能生成132g F，该反应的化学方程式为
     
    ，其中B的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可用H2C2O4?x H2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
    （2）取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    试回答：
    ①在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1，由此可计算x的值是
     
    ．
    ②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会
     
    （偏大、偏小、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数为4，X与Y能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，Z的最高价氧化物对应的水化物M碱性最强．
    （1）写出XY2的结构式
     

    （2）少量XY2通入M的水溶液，能完全被吸收，写出化学方程式
     

    （3）分别取等物质的量浓度的M溶液各100mL，再通入一定量的XY2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生XY2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：

    ①在A情况下，溶质是（填化学式）
     
    ．
    ②在B情况下，溶质物质的量之比为
     
    ．
    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族．
    （1）用电子式表示D和E形成化合物的过程
     
    ．
    （2）写出基态G原子的简化核外电子排布式
     
    ．
    （3）A2C2分子中
     
     （填“含”或“不含”，下同）σ键，
     
    π键，其电子式为：
     
    ．
    （4）在A-E．A-F两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    ．

    （5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有
     
    ；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有
     
    ；BC分子中，σ键和π键数目之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HClO中Cl元素的化合价为（　　）
    A、-1B、+1C、0D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H是一种香料，可用如图的设计方案合成．已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：


    ②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）A的结构简式为
     
    ，分子中有
     
    种不同化学环境的氢原子．
    （2）烃A→B的化学反应方程式是
     
    ．
    （3）C→D 的化学反应方程式
     
    ．
    （4）F→G的化学反应类型为
     
    ．F→A的化学反应类型为
     
    ，所需条件为
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    A．B和F互为同系物       
    B．B和F互互为同分异构体
    C．C和G都能在浓硫酸作用下发生消去反应，并生成相同的产物
    D．C和G都能在催化剂作用下被氧化成D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．

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