室温下.用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸.滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A．Ⅰ.Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V＝10.00 mL 时.＞1C．pH＝7时.两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V＝20 .00 mL 时.c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O。下列有关说法不正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动

B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气

C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应

D．负极上的反应为：CH3CH2OH - 4e- + H2O==CH3COOH + 4H+

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下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）	待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素
B	向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO32–
C	向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色	该气体一定是SO2
D	向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀	Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度

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（14分）煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。

煤气化的主要反应是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） H

（1）若相同温度下CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热（H）分别为a、b、c，则上述反应的H＝。

（2）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为，理由。测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则X＝。

（3）一定条件下，将2 mol CO和4 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2 mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为，平衡常数K＝。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 (填选项前的字母)。

A．混合气体的平均摩尔质量不变

B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

C．CO和H2的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不变

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姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称是_____________。D→E的反应类型是__________。

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（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为。

（5）下列有关E的叙述不正确的是（填正确答案编号）。

a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

c．E能与FeCl3溶液发生显色反应

d．1molE最多能与3molNaOH发生反应

（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有种。

①苯环上的一取代物只有2种；

②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

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下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

选项	条件	离子组	离子共存判断及离子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3+、Cl—、NO3—	不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
B	由水电离出的c(H+) ＝1×10—13mol/L	K+、NH4+、Cl—、AlO2—	能大量共存
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D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO—、SO42—	不能大量共存，2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+ SO32—