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    5．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．铵态氮肥不能与草木灰混合使用
    B．大力推进小火力发电站的兴建，以缓解地方用电困难
    C．医学上，常使用BaSO4做内服造影剂
    D．为防止电池中重金属等污染环境和水体，应积极开发废旧电池的综合技术

    分析 A．依据盐类水解的性质解答；
    B．小火力发电站容易造成资源浪费，环境污染；
    C．硫酸钡不溶液盐酸；
    D．废旧电池含有重金属汞、镉等．

    解答 解：A．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，导致肥效降低，所以不能混合使用，故A正确；
    B．小火力发电站容易造成资源浪费，环境污染，应减少小火力发电站的兴建，故B错误；
    C．硫酸钡不溶液盐酸，可以做内服造影剂，故C正确；
    D．废旧电池含有重金属汞、镉等，为防止环境污染，应积极开发废旧电池的综合技术，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学与社会生活，主要涉及环境污染与治理，明确盐类水解的应用，硫酸钡的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验现象描述错误的是（　　）
    A．碘单质受热升华：紫色蒸气B．硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰
    C．铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟D．氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子．下列有关说法正确的是（　　）
    A．它们形成的离子化合物化学式为AB2
    B．原子序数：A一定大于B
    C．A和B形成的离子电子层结构一定相同
    D．A一定是金属，B一定是非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0.01mol•L-1s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
    C．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
    D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
    B．当a=1.5时，反应的离子方程式为：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
    C．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-
    D．当a=1.75时，溶液中HCO3与CO32-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“化学队员”--干燥氧气，不小心走进了化学迷宫，不知怎么走出了，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即常温下能与氯气反应的物质），氯气必须避开它们，否则就无法通过（通常情况下，C与Cl2难反应）

    （1）在化学迷宫①-⑧中，其中属于电解质的是①⑧（填写物质序号，下同），属于非电解质的是⑤．
    （2）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）①→⑤→⑥．
    （3）在能“吃掉”氯气的化学反应中，属于氧化还原反应的有5个，写出其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的化学方程式Cl2+2FeCl2═2FeCl3．
    （4）如果将氯气换成氢氧化钠溶液，它能沿着氯气走出的路线“走出”这个迷宫吗？能：（填“能”或“不能”）为什么？氢氧化钠溶液，不与氯化钠固体、氢氧化钠溶液、水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，wg某硝酸盐（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好达到饱和，该饱和溶液的密度为ag•cm-3．下列关系式不正确的是（　　）
    A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
    C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①③（填反应编号）．
    （2）写出反应②中炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为525 t．
    （3）写出反应①的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为6.62×1023．
    （4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害．
    ①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．
    ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应．取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃时，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（　　）
    A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    B．水的离子积常数Kw与温度无关
    C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp时，将产生AgCl
    D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，则Ksp值为xy

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