从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中.操作步骤合理的是( )①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量钠⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑥⑤①②D．⑦① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是( )
①蒸馏
②过滤
③静置分液
④加入足量钠
⑤通入足量CO₂
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热

A．④⑤③

B．⑥①⑤③

C．⑥⑤①②

D．⑦①

试题分析：A、加入钠与乙醇、苯酚都反应，错误；B、加入足量氢氧化钠溶液与苯酚反应生成苯酚钠，然后蒸馏，除去乙醇，再通入足量CO₂，苯酚钠生成苯酚不溶于水，静置分液，正确；C、苯酚为液态，不能过滤，错误；D、苯酚、乙醇均和乙酸和浓硫酸的混合液反应生成酯类，错误，答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程如下：

下列关于四种试剂顺序正确的是

A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液

B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液

C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液

D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe²^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋、

、

、Cl^－、I^－、

，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液	溶液变红
(2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H₂SO₄，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀
(4)取(3)中上层清液，加AgNO₃溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO₃
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子有，溶液中肯定存在的离子是。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是

A．试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO₂的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO₂与NaOH反应的产物

D．试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，还含有少量Ba²⁺杂质；
② SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；
③ SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作中错误的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
②	Al₂(SO₄)₃溶液	MgSO₄	加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
③	CH₄	C₂H₄	通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发结晶

A．④ B．③④ C．①④ D．②③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（17分）过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：
（1）操作①中应包括、、用氨水调节pH至8～9的目的是______________。
（2）若测得滤液C中c(CO

)＝2.50×10^－4 mol·L^－1，则Ca²^＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca²^＋)≤10^－5 mol·L^－1可视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]
（3）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c(NH

) c(NO

) （填 > 、< 或 = ），(NH₄)₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。
（5）写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除去杂质的操作中不正确的是 (　　)。

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

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