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12.25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是V1>V2>V3;室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl)>N(NH4Cl).(填“<、=或>”)

分析 酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合,且混合溶液呈中性,能电离出氢氧根离子的物质的量越多,需要的酸体积越大,氯化铵的溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则盐酸的量应该稍微少些;
任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断.

解答 解:酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合,且混合溶液呈中性,能电离出氢氧根离子的物质的量越多,需要的酸体积越大,等物质的量的这三种溶液,电离出氢氧根离子物质的量最大的是氢氧化钡,氨水需要盐酸的量小于氢氧化钠,所以需要盐酸体积大小顺序是V1 >V2>V3
任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),各溶液中所有离子浓度为所有阴离子浓度的2倍,氯化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-7mol/L,氯化铵溶液中铵根离子水解导致c(OH-)小于10-7mol/L,根据物料守恒知,两种溶液中氯离子浓度相等,所以两种溶液中离子数目N(NaCl)>N(NH4Cl),
故答案为:V1 >V2>V3;>.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,第一问消耗酸的体积与碱最终电离出氢氧根离子物质的量及碱的强弱有关,注意第二问要结合电荷守恒分析解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义.
(1)工业生产中,以NH3为原料制硝酸,写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

已知:CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下:
甲厂以焦炭和水为原料;
乙厂以天然气和水为原料;
丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.
请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高:丙(填“甲”、“乙”或“丙”).
(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等.

①写出反应Ⅰ的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是防止亚硫酸铵被氧化.
③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡.
(4)为减少环境污染,工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2,生成NaNO3、NaNO2和一种气体,写出反应的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.一无色气体,可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管,最后气体全部被吸收,试管内仍然为一满试管液体,由此可确定:
(1)原气体一定含有NH3、CO2、NO,一定不会有N2、NO2、H2
(2)由最终结果可知原气体中CO2、NO气体的体积比为3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
(1)图中a、b物质分别是:a饱和食盐水、b氢氧化钠溶液(填“名称”),c离子是Na+(填“符号”).
(2)若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(3)写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B.0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体,制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.用一定体积的浓度为18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是B.
从下列选项中选择:A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL.
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD.
A.溶液中H2SO4的物质的量      B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BC.
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
a.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面.偏低.
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.求25℃时,
(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2.
(2)10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9.
(3)某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH=2.
(4)某浓度的NH3•H2O溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH=12.
(5)pH=2的HCl溶液稀释为原体积的1000倍,所得溶液的PH=5.
(6)pH=8的NaOH溶液稀释为原体积的100倍,所得溶液的PH=7.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知①Cl2+2FeCl2═2FeCl3
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
若某种溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是(  )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

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