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【题目】化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是( )

A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

B. 通信光缆的主要成分是晶体Si太阳能电池的材料主要是SiO2

C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性

D. 地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似

【答案】A

【解析】A、矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质,将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质,从而减少氮硫的化合物向空气中的排放,达到防止污染、防止酸雨形成的目的,所以A正确;B、通信光缆的主要成分是SiO2太阳能电池的材料主要是Si所以B错误;C高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒,都是利用了强氧化性,而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性,所以C错误;D、以地沟油为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类,而以石油为原料生产的柴油的主要成分是烃类,所以二者的成分是不同的,故D错误。本题正确答案为A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列关于该反应的说法中正确的是

A. CO2为还原产物 B. CO表现还原性

C. PdCl2被氧化 D. 当生成22.4LCO2,转移电子的物质的量为2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能形成高分子化合物的反应类型是

A.消去反应B.复分解反应C.置换反应D.聚合反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,在无色溶液中能大量共存的是

A.Al3+Na+OH-NO3-B.Fe3+OH-Na+NO3-

C.K+AlO2-Na+OH-D.Cu2+Cl-H+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘元素是人体必需的微量元素,某研究小组为了检测加碘盐中是否含有KIO3,进行如下实验取少量加碘盐溶于水中,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡后静置,观察到溶液分成两层,上层呈无色,下层呈紫红色。据此回答下列问题

(1)KIO3中钾元素位于元素周期表第_______周期__________族。

(2)实验中发生反应的离子方程式为______________________________其中还原产物与氧化产物的质量之比为______________

(3)某学生在一次分液操作中发现上下层液体都是无色的,请用简单的方法帮他鉴别哪一层是有机层,哪一层是水层___________________________________________________(写出有关步骤及判断)。

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A. 标准状况下,2.24LSO3中含有0.1NASO3分子

B. 1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中气体的分子数为NA

C. 常温下,将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,转移电子的数目为0.3NA

D. 常温常压下,7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

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【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/mol·L1

2.4×103

3.4×103

4.8×103

6.8×103

9.4×103

(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。

A2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

(2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:__________

(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。

(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“=”或“<”,下同),熵变ΔS____0

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【题目】下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是(

A.同温下,同浓度的钠盐溶液pHNaANaB

B.pH相同的HAHB的酸溶液,稀释相同倍数后,pHHAHB

C.中和等体积等物质的量浓度的HAHB溶液,消耗NaOH物质的量相同

D.同温同物质的量浓度的两种酸溶液,HA的导电能力大于HB的导电能力

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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是

A. 2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA

B. 将1mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA

C. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为aNA/44

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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