【题目】化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )
A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
B. 通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2
C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性
D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
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【题目】氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是
A. CO2为还原产物 B. CO表现还原性
C. PdCl2被氧化 D. 当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol
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【题目】下列各组离子,在无色溶液中能大量共存的是
A.Al3+、Na+、OH-、NO3-B.Fe3+、OH-、Na+、NO3-
C.K+、AlO2-、Na+、OH-D.Cu2+、Cl-、H+、SO42-
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【题目】碘元素是人体必需的微量元素,某研究小组为了检测加碘盐中是否含有KIO3,进行如下实验:取少量加碘盐溶于水中,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡后静置,观察到溶液分成两层,上层呈无色,下层呈紫红色。据此回答下列问题:
(1)KIO3中钾元素位于元素周期表第_______周期__________族。
(2)实验中发生反应的离子方程式为______________________________,其中还原产物与氧化产物的质量之比为______________。
(3)某学生在一次分液操作中发现上下层液体都是无色的,请用简单的方法帮他鉴别哪一层是有机层,哪一层是水层:___________________________________________________(写出有关步骤及判断)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中气体的分子数为NA
C. 常温下,将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,转移电子的数目为0.3NA
D. 常温常压下,7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
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【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:__________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“=”或“<”,下同),熵变ΔS____0。
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【题目】下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是( )
A.同温下,同浓度的钠盐溶液pH:NaA>NaB
B.pH相同的HA、HB的酸溶液,稀释相同倍数后,pH:HA<HB
C.中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液,消耗NaOH物质的量相同
D.同温同物质的量浓度的两种酸溶液,HA的导电能力大于HB的导电能力
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是
A. 2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA
B. 将1mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA
C. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为aNA/44
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
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