【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是
A.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷()
B.乙烷与氯气制备氯乙烷
C.苯和乙醇为原料,在一定条件下生产乙苯
D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
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【题目】(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质),请从①中选出适当的检验试剂,从②中选出适当的除杂试剂,将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯 ) | __________ | __________ |
(Ⅱ)酒精(水) | __________ | __________ |
①检验试剂:A.无水硫酸铜 B.酸性高锰酸钾溶液 C.水 D.氢氧化钠溶液
②除杂试剂:a.无水硫酸铜 b.乙酸c.新制的生石灰 d.溴水
除杂时,乙烯发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)如图,在左侧试管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸,再加入2 mL乙酸,充分摇匀。按图连接好装置,用酒精灯对左侧试管小火加热3~5 min后,改用大火加热,当观察到右侧试管中有明显现象时停止实验。
试回答:在右侧试管中通常加入________溶液,实验生成的乙酸乙酯的密度比水________,是有特殊香味的液体。分离右侧试管中所得乙酸乙酯的操作为________(只填名称)。反应中浓硫酸的作用是__________。
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【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 由甲可知:热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g),A点为平衡状态
C. 由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A
D. 由丁可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
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【题目】己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题:
(1)五种元素中,电负性最大的是___________________(填元素符号)。
(2)E常有+2、+3两种价态,写出E2+的最外层电子排布式________________________。
(3)自然界中,含A的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2A4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O,其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成,请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H3AO3为一元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因(用元素符号表示)____________________________________。
(4)①写出ECl3与苯酚(C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式:________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小,当温度高于65℃时,能与水混溶:_______________________________________________________。
(5)由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2,写出该物质的电子式_____________________,若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm,该晶体密度为______________g/cm3(保留到小数点后两位)。
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【题目】以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品,也是重要的基础有机化工原料,下图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是( )
A. 低碳烯烃属于新能源
B. CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应
C. 低碳烯烃可在石油分馏过程中获取
D. 上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
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【题目】海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。
(2)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl+H2O―→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),该反应的化学方程式是______________________;利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t,最少需消耗食盐________t。
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【题目】海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是
A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+
B. 从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液
C. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2
D. 工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁
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【题目】已知使用林德拉催化剂(Pd/PbO、CaCO3)可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段,而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置(铁架台未画出),由乙炔制得乙烯,并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30 g锌的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应,当反应完全后,假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL(忽略乙炔在水中溶解的部分)。试回答下列问题:
(1)各装置的连接顺序为
a→______→______→______→_____→______→______→h。
(2)分别写出A中和C中所发生反应的化学方程式:
A:______________________。
C:______________________。
(3)装置A中产生气体的反应速率往往太快,为了减慢反应速率,操作时还应采取的措施是__________________________。
(4)G所选用的量筒的容积较合理的是____________(填写选项字母)。
A.500 mL B.1000 mL C.2000 mL
(5)若V=672(导管内气体体积忽略不计),则乙炔的转化率为__________。
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