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【题目】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度cmol/L,密度为ρg/cm3,则下列说法正确的是

A. 相对分子质量M可表示为:

B. 溶液密度ρ可表示为:

C. 溶液的质量分数ω%可表示为:

D. 物质的量浓度C可表示为:

【答案】A

【解析】

A、mg:m(溶质)=(1-ω%):ω%,所以m(溶质)=g,所以×Mg/mol=g,解得M=,所以该气体的相对分子质量为选项A正确;B、由于c=,所以ρ==,选项B错误; C、溶质的质量为×Mg/mol =g,溶液质量为mg+×Mg/mol=(m+)g,所以质量分数为=,选项C错误;D、溶质的物质的量为以=mol,溶液质量为mg+×Mg/mol=(m+)g,所以溶液的体积为,所以溶液浓度为=mol/L,选项D错误;答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,回答下列问题:

(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为:________________________

(2)已知在一定温度下,①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3

则K1、K2、K3之间的关系是:_____________,△H3=__________(用含a、b的代数式表示)。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的正反应方向是_________反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下,CO的平衡转化率为:______________

(4)在催化剂存在条件下反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示;

对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP的表达式:KP=____________,提高p[H2O(g)]/p(CO)比,则KP__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。实际上,在使用铁镁催化剂的工业流程中,一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3~5。其原因可能是_________________________________

(5)工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能,反应装置如上右图所示,请写出负极的电极反应式:___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5,1g4=0.6。该温度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点

D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物X 是某种药物的主要成分,工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去):

已知:酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应:(其中R、均代表烃基)

(1)反应①所需反应条件是_______________,反应②的反应类型是________________

(2)E中官能团的名称是_____________; 反应④的产物除了X以外。另一种产物的名称是_________

(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_____________

(4)反应③的化学方程式为_____________________________

(5)D的同分异构体有多种,写出符合下列条件的有机物结构简式____________

Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

Ⅲ.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀

Ⅳ.1mol该物质与足量的钠充分反应产生标准状况下22.4LH2

(6)已知:

②当苯环上已有一个“-CH3”或“-Cl”时,新引入的取代基一般在它的邻位或对位;当苯环上已有一个“-NO2”或“-COOH”时,新引入的取代基一般在它的间位。

请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(
A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中,可大量共存的离子组是

A.Cu2NO3ClSO42B.HClKCO32

C.NaHCO3SO42ClD.KMg2SO42OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:

(1)混合气体中碳原子的个数________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(2)该混合气体的平均摩尔质量________g/mol。

(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。气球中收集到的气体是________,标准状况下气球中收集到的气体的体积为________L,如果上述装置中使用的浓硫酸失效,则气球中气体的相对分子质量会________(填“变大”、“变小”或“不受影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是

A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体可用作净水剂

B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可加入MgCO3固体

C. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

D. Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 某温度下纯水pH6,则在该条件下pH4的醋酸和pH10NaOH中水的电离程度相同

B. NH4Cl溶于D2O的离子方程式:NHD2ONH3·D2OH

C. 已知S的燃烧热为Q kJ·mol1,则S(s)O2(g)===SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol1

D. 水的自偶电离方程式:2H2OH3OOH则液氨自偶电离方程式:2NH3NHNH

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