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    取等质量的铝粉分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（　　）
    A、与酸反应产生的氢气多
    B、与碱反应产生的氢气多
    C、一样多
    D、不知道铝粉的质量，无法比较
    考点：铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，结合方程式判断．
    解答： 解：分别发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，由方程式可知生成氢气的体积相等，即收集氢气的体积之比为1：1，所得氢气的体积在同样条件下相比一样多，
    故选C．
    点评：本题考查Al的化学性质及化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，注意等量的Al均完全反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组为探究淀粉在稀硫酸作用水解的实验，设计如下：
    （1）为了测定淀粉在稀硫酸作用下水解率（即水解程度），需加热4-5min，应选用方案
     
    ．（填写字母）

    （2）写出淀粉水解的化学方程式
     
    ，
    （3）为了检验淀粉水解产物，设计的3个实验方案中，最合理的是
     
    ．
    A．冷却后，向试管中滴加碘水．
    B．冷却后，向试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液．
    C．冷却后，用氢氧化钠溶液中和，再向试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除大、小烧杯及温度计外还有：
     
    、
     
    ．在大、小烧杯之间填满碎泡沫的作用是
     
    ．
    （2）该实验常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是
     
    ．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是
     
    ．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则该中和反应放出热量为
     
    kJ（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述不正确的是（　　）
    A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    C、达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
    D、达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不饱和化合物（单体）能在一定条件下发生加聚反应生成如图所示物质的是：（　　）
    A、丙烯
    B、2-甲基-1，3-丁二烯
    C、乙烯和丙烯
    D、2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B、铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极
    C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D、为加快锌粒与盐酸反应的速率，可以向溶液中加入几滴氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（　　）
    A、氧化性B、还原性
    C、酸性D、碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510770918
    气体体积/mL560672672
    则下列说法正确的是（　　）
    A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
    B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
    C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1
    D、丙组中铝的物质的量为0.018mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定体积的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，SO2的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，以下列四种配比作为起始物质，达平衡后，SO2的浓度仍为w mol/L的是（　　）
    A、4mol SO2+2mol O2
    B、1mol SO2+1mol O2
    C、1mol SO2+1mol O2+1mol SO3
    D、1mol SO2+0.5mol O2+1mol SO3

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