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    2．比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（　　）
    A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
    C．取少量试样的溶液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
    D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
    B．白色沉淀可能为AgCl或亚硫酸钡；
    C．白色沉淀可能为碳酸钡；
    D．先加盐酸，无沉淀，排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀沉淀为硫酸钡．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，原溶液中可能含银离子，故A不选；
    B．白色沉淀可能为AgCl或亚硫酸钡，原溶液可能含银离子或亚硫酸根离子，故B不选；
    C．白色沉淀可能为碳酸钡，则原溶液可能含碳酸根离子，故C不选；
    D．先加盐酸，无沉淀，排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

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    12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
    B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
    C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
    D．整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）
    A．准确量取一定体积的KMnO4B．验证Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应的吸放热C．制NH3的发生装置D．排空气法收集CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

    （1）填写化学式：W可能是（NH4）2CO3或者NH4HCO3（任写一种），F是NO2．
    （2）反应①中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为0.1NA．
    （3）反应③的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （4）A与CuO在加热条件下能反应生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式：2NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．3.01×1023个氯气分子在标准状况下的体积是11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息回答：
    （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
    A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氨水和盐酸反应
    C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．澄清石灰水和硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡后，加入催化剂则c%增大
    B．该反应的△H＜0
    C．化学方程式中n＞p+q
    D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动

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    12．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有关该蓄电池的推断错误的是（　　）
    A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
    B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中
    C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
    D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

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