Question

17．室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
（1）NH₃•H₂O的电离方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）b点所示溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，b点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，c点溶液呈酸性，结合电荷生成判断．

解答 解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）b点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则溶质为NH₄Cl、NH₃•H₂O，
故答案为：NH₄Cl、NH₃•H₂O；
（3）c点溶液呈酸性，c （H⁺）＞c （OH^-），由溶液的电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），溶液呈酸性为铵根离子水解导致，则浓度大小顺序为c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
则故答案为：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等．