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    将不同量的H2O（气） 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：
    H2O （g）+CO（ g） 
    催化剂
    加热
    CO2 （g）+H2（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
    实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间
    H2OCOH2CO
    1650℃1 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min
    2900℃0.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min
    3900℃abcdt
    （1）①由以上数据，实验1中以v（ CO2） 表示的反应速率为
     
    ．
    ②该反应在650℃时平衡常数数值为
     
    ，该反应的逆反应为
     
     （填“吸”或“放”）热反应．
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b 应满足的关系是
     
    ．
    （2）如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是
     
     （写2条）
    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是
     
     （写2条）
    （3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①根据v=
    △c
    △t
    计算；
    ②首先计算出平衡时各物质的浓度，根据K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    计算，第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；
    ③反应前后气体体积不变，实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），为等效平衡，满足CO（g）与H2O（g）的物质的量为1：2，由于到达平衡时间t＜3min，物质的量应比实验2大或使用催化剂；
    （2）根据外界条件对化学平衡的影响判断；
    （3）根据浓度商和平衡常数的比较可以判断出平衡移动方向，利用三段式根据平衡常数可以计算出平衡时各物质的浓度，进而求得二氧化碳的物质的量．
    解答： 解：（1）①根据方程式可知v（CO）=v（CO2），则v（CO2）=v（CO）=
    2mol-1.2mol
    1L
    5 min
    =0.16mol/（L?min），故答案为：0.16mol/（L?min）；
    ②H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）
    初始 1mol/L    2mol/L            0       0
    转化 0.8mol/L   0.8mol/l     0.8mol/l    0.8mol/l
    平衡 0.2mol/L   1.2mol/L     0.8mol/l    0.8mol/l 
    根据K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    计算可得该反应在650℃时平衡常数数值为K=
    0.8×0.8
    0.2×1.2
    =
    8
    3
    =2.67，
    实验1中CO的转化率为
    0.8mol
    2mol
    ×100%=40%，实验2中CO的转化率为
    0.2mol
    1mol
    ×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，逆反应为吸热反应；
    故答案为：2.67；吸；
    ③反应前后气体体积不变，实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），为等效平衡，满足CO（g）与H2O（g）的物质的量为1：2，即a：b=1：2，b=2a，由于到达平衡时间t＜3min，所以速率较实验2快，故a＞0.5（或使用催化剂）．
    故答案为：b=2a，a＞0.5（或使用催化剂）．
    （2）①图1中，t2正逆反应速率同时同等程度增大，由于反应前后气体物质的量相同，增大压强化学平衡不发生移动，即正逆反应速率变化程度相同，所以外界条件的改变为加入催化剂或缩小容器体积，故答案为：加入催化剂或缩小容器体积；
    ②图2中时刻t2CO2浓度增大，CO浓度减小，即化学平衡向右移动，又由于在t2时，二者浓度不变，即压强不变，或者说，不是因为压强变化而导致平衡的移动，只能为温度的影响，或为H2O（g）或H2浓度的影响，所以条件为通H2O（g）或降温或减小H2浓度，故答案为：通H2O（g）或降温或减小H2浓度．
    （3）设反应时转化了CO2xmol/L 
    　　　　　　　　　H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）
    初始 （mol/L）　  3        1              1        5
    转化 （mol/L）    x        x              x        x
    平衡 （mol/L）   3+x      1+x            1-x       5-x

    Qc=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    =
    1×5
    1×3
    =
    5
    3
    ＞K，所以平衡向逆反应方向进行；
    根据K=
    (1-x)×(5-x)
    (1+x)×(3+x)
    =1，可解得x=0.2，所以平衡时CO2的物质的量为（1mol/L-0.2mol/L）×1L=0.8mol，故答案为：逆反应，0.8mol；
    点评：本题主要考查了平衡常数的计算及运用平衡常数判断平衡移动方向和反应的热效应和影响平衡移动的条件等，有一定的综合性，中等难度，解题时要注意灵活运用三段式进行计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．与；B．与；C．与；D．与；E．与；F．戊烯和环戊烯．
    （1）上述各化合物中，属于同系物的是
     
    ，属于同分异构体的是
     
    （填入编号）．
    （2）某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共有
     
    种，其中
     
    、
     
    （写结构简式）在苯环上的一溴代物有三种．
    （3）甲苯与浓硝酸反应的化学方程式为
     
    ．反应类型为
     
    ．此反应的产物中属于有机物的物质用系统命名法命名为
     
    ．
    （4）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子核磁共振氢谱只有一个吸收峰．则A的结构简式为
     
    ．
    （5）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：-CH2CH3
     
    、异丙基：
     
    、碳碳双键
     
    ．
    （6）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2．则原来烯烃的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
     

    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用
     
    次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
     

    （3）请为本实验设计数据记录表格：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．

    试回答：
    （1）写出下列物质的化学式
    X
     
    、Y
     
    、A
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ，反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度．弱电解质电离是吸热的）
    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
    △H
    t1 t2
    ① 50mL 0.55mol?L-1 NaOH 50mL 0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.3℃  
    ② 50mL 0.55mol?L-1 NaOH 50mL 0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.5℃
    （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）他们记录的实验数据在表格中．
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比
    热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，各溶液的密度均为1g?cm-3．请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
     

    （3）该小组所测得中和热与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是
     

    A、实验装置保温隔热效果差
    B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数
    C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中
    D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度
    （4）实验中若用50mL 0.5mol?L-1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变），则测得的中和热会有偏差，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．为了评价凯库勒的观点，并分离提纯出较纯净的有机产物．某学生设计了以下实验方案：
    步骤①：按图甲所示的装置图连接好各仪器；
    步骤②：检验装置的气密性；
    步骤③：在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
    步骤④：待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．

    试回答：
    （1）A中所发生的有机反应的反应类型为
     
    ，能证明凯库勒观点错误的实验现象是
     
    ，C中产生“喷泉”现象
     
    ；
    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）写出A中发生的有机反应的化学方程式
     

    （4）实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行检查，则检查装置A的气密性的操作为
     

    （5）现拟分离反应后的粗产品，如图乙是分离操作步骤流程图：
    ①操作1所用的主要仪器的名称是
     
    ．
    ②试剂2是
     
    ，加入试剂2后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③操作3的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、氨水应密闭保存，放置低温处
    B、在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
    C、常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5
    D、.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、实验室用乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合加热到170℃制乙烯
    B、苯酚有杀菌和止痛作用，有些药皂中也掺入了少量的苯酚，所以我们可以将苯酚用于环境消毒或直接涂抹于皮肤上起消毒作用
    C、工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终身失明或致死
    D、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是汽油的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
    B、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
    C、利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳
    D、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

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