练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关金属材料的说法不正确的是(　　)

    A.青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金

    B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

    C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

    D.铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质

    【答案】A

    【解析】

    A.合金为混合物，但氧化铁是一种纯净物，不是合金，A项错误；

    B.合金往往有一些纯金属不具有的性质，B项正确；

    C.铁在潮湿的情况下更易发生电化学腐蚀的过程，所以更易生锈，C项正确；

    D.硬币因为要经常流通且用量大，所以要选择耐腐蚀、易铸造的金属材料，D项正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

    下列说法正确的是

    A. DCHP的分子式为C20H24O4

    B. 环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰

    C. DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应

    D. 1mol DCHP可与4mol NaOH完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

    A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋

    B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关各原子的表达正确的是(　　)

    A. P B. Si

    C. K1s22s22p63s23p64s1 D. Cu+[Ar]3d94s1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯气体。

    (1)请完成该过程的化学方程式并配平。______KClO3＋_____HCl(浓) =____ KCl＋_____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O。

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写编号)。

    ①氧化性　 ②还原性　 ③酸性　 ④碱性

    (3)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为________。

    (4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kg ClO2相当于________kg Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了

    A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 洪特规则特例

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

    B

    B原子基态时s电子与p电子数目相同

    C

    C在组成化合物时没有正价

    D

    常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

    E

    E和D同周期，E的电负性大于D

    F

    F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的

    G

    G的一种核素的质量数为63，中子数为34

    (1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；

    (2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；

    (3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。

    (4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。

    A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3

    C．它是由极性键和非极性键构成的分子 D．分子的空间构型为直线形

    (5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键

    (6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJmol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    4048

    2957

    F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的元素镓(Ga)、锗(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

    （1）基态锗原子的价电子排布式为______________________。

    （2）沸点：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。

    （3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图甲所示，该化合物的分子式为___________________，As原子采取_____________杂化。

    （4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________________________。

    （5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________；砷化镓的晶胞结构如图乙所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）

    A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

    B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

    C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

    D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案