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    【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）

    A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

    C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

    D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

    【答案】A

    【解析】

    A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；

    B．将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；

    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；

    D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。

    答案选A。

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    （1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
    （2）S2﹣电子式
    （3）粒子半径比较：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

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    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．

    实验编号

    NaOH溶液的浓度
    （mol/L）

    滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    20.02

    20.00

    2

    0.10

    20.00

    20.00

    3

    0.10

    19.98

    20.00


    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 ．
    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 ． 判断滴定终点的现象是 ．
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
    A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B.锥形瓶水洗后直接装待测液
    C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是

    A. 容器内原子的总数不变B. 容器内的分子总数不变

    C. 容器内压强不变D. 发生的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能通过置换反应得到金属铁的是

    A. Na与FeSO4溶液常温混合 B. CO通过灼热的Fe2O3

    C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加热至高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的(　　)

    A. 淀粉碘化钾溶液B. 银氨溶液、碘水、烧碱

    C. 新制的氢氧化铜悬浊液D. 碘水、稀硫酸

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    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子半径：W＜X＜Z
    B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
    D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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    【题目】电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列说法中不正确的是（ ）

    A. 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

    B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(1000ρ)%

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    【题目】下列说法正确的是

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    D. 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

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