Question

1．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度约为（　　）

• A． 0.22 mol/L
• B． 0.11 mol/L
• C． 0.022 mol/L
• D． 0.011 mol/L

Answer 1

分析 反应的整个过程中，H⁺没参加反应，所以前后的H⁺物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，根据PH的定义，结合体积的变化情况来计算．

解答 解：将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，发生的是硫酸根和钡离子之间的反应，反应的整个过程中，H⁺没参加反应，所以前后的H⁺物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，
则反应后H⁺的浓度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反应的稀硫酸为10ml，而SO₄^2-的浓度是0.005 mol/L，
故Ba²⁺的物质的量等于SO₄^2-的物质的量，为0.0005mol，所以Cl^-的物质的量是0.001mol，BaCl₂溶液为100mL-10mL=90mL，原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度=$\frac{0.001mol}{0.09L}$=0.011mol/L．
故选D．

点评 本题考查学生有关溶液的pH值的计算知识，可以根据课本知识来解决，注意分析题目已知条件，挖掘内在的信息是关键，难度不大．