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    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．1，4-丁二醇的键线式：B．CH3+的电子式：
    C．麦芽糖的实验式：CH2OD．聚甲醛的结构简式：

    分析 A．键线式：拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；
    B．CH3+是缺电子的碳正离子，不是呈电中性的原子团；
    C．实验式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
    D．甲醛含有双键可以发生加聚反应，生成聚甲醛．

    解答 解：A．1，4-丁二醇的结构简式HOCH2CH2CH2CH2OH，键线式碳原子、氢原子不必标出，1，4-丁二醇的键线式为：，故A错误
    B．因碳原子最外层4个电子，则CH3+是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物，甲基的电子式为，则CH3+的电子式为，故B错误；
    C．麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，实验式为：C12H22O11，故C错误；
    D．甲醛分子的结构式：，含有双键可以发生加聚反应，生成聚甲醛，聚甲醛结构简式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了键线式、电子式、实验式、结构简式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、聚甲醛的结构简式等化学用语的概念及表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展．现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：

    温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2-图5所示）

    （1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）A．
    反应温度/℃固液比c（Cl-）/mol•L-1反应时间/h
    A951：5.50.86
    B1001：5.50.77
    C1101：60.98
    （2）上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4•7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易挥发，晶体容易干燥．
    （3）副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
    步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
    步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
    ①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，步骤2量取溶液所用仪器是酸式滴定管．
    ②写出步骤3反应的离子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
    ③数据处理：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.00mL0.0240.01
    225.00mL0.7040.71
    325.00mL0.2039.20
    计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为95.86%．
    ④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（填偏低、偏高或无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O   
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　　）
    A．水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl-
    B．含有大量NO3-的水溶液：I-、Fe3+、H+、Na+
    C．弱碱性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-
    D．无色透明溶液中：Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2O、D2O、T2O    ③石墨、金刚石    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H　⑤正丁烷、异丁烷   五组微粒或物质．互为同位素的是（填序号，下同）①④；互为同素异形体的是③；互为同分异构体的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
    B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y
    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键
    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
    A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
    C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．试回答：
    （1）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为14.3% （计算结果精确到0.1%）．
    （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455．
    （3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是45.5mg（计算结果精确到0.1mg）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖与蔗糖B．蔗糖与麦芽糖C．动物油和脂肪D．淀粉和纤维素

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