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    8．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙醇
    B．将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷
    C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离
    D．可用CCl4萃取碘水中的碘

    分析 A．乙烯和乙醇均能被高锰酸钾氧化；
    B．乙烷与溴水不反应；
    C．苯和硝基苯互溶；
    D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂四氯化碳．

    解答 解：A．乙烯和乙醇均能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故A错误；
    B．乙烷与溴水不反应，应与液溴光照下反应，故B错误；
    C．苯和硝基苯互溶，应蒸馏法分离，故C错误；
    D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂四氯化碳，则可用CCl4萃取碘水中的碘，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、物质的鉴别、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液肯定含有的阴离子是SO42-，不能确定是否含有的阳离子是Fe3+，若要确定该阳离子不存在，最可靠的化学方法是取少量原溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+
    （2）沉淀C的化学式为BaSO4．
    （3）写出有关离子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．
    ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）熵增
    ②水煤气转化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）熵变很小
    ③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）熵减
    （2）可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
    ①由T1向T2变化时，正反应速率＞逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②由T3向T4变化时，正反应速率＜逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③反应在T3温度下达到平衡
    ④此反应的正反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某pH=2的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Br -、AlO2-
    C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＞Z＞Y
    B．简单气态氢化物的热稳定性：W＞X
    C．Y、Z、W最高价氧化物对应水化物能够两两发生反应
    D．简单离子的还原性：X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．装置用于制备乙酸乙酯
    B．装置用于石油的分馏
    C．装置用于实验室制硝基苯
    D．装置可装置证明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是BD
    A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出其中发生反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （3）请写出铜原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    ①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
    B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    ①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
    S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①I2+2S2O32-═2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序S2O82-＞I2＞S4O62-．
    （3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
    ①a点处的还原产物是：I-（填离子符号）；
    b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
    ②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KI03可能是0.5或1.1mol．

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