[题目]南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题.下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是( )A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法.电渗析法.冰冻法B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D. 溴工业中③.④的目的是为了富集溴元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

【答案】D

【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；C.MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解，C错误；D.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原，D正确；答案选D.

练习册系列答案

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【题目】室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是（）

A．HA的浓度为1×10-4molL-1 B．实验时可选甲基橙作指示剂

C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-） D．V=10mL，酸碱恰好中和

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【题目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

I.进行如下实验：

请回答：

（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）______。

（2）反应II的化学方程式是______________ ，X中一定含有的物质是________。

II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

（3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均_______（填偏大、偏小或无影响）

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________（5）原混合物中SiO2的质量是___________X中一定不含有的物质是_____________。

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【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. HA为强酸

B. 该混合溶液pH＝7.0

C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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【题目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

（1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。

（2）第一电离能I1：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2：O大于N的原因是__________________。

（3）O3的空间构型为_________________；是_____________(填“极性”或“非极性”)分子；分子中存在的大π键，可用符号表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为_______________________。

（4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________ （任写两种即可）。

（5）已知：如下键能和键长数目。

化学键	键长/pm	键能/
N-N	145	193
N=N	125	418
NN	110	946

N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________________________。

（6）Na2O的晶胞结构如下图所示，X表示O2-，Y表示Na+，则O2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。

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【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式:_____________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是，“溶液中的十3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式:________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是_______________，电极反应为________________；乙装置中石墨(1)为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为______________________。