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工业上常利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列有关说法中,错误的是(  )
分析:反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中,Cl元素化合价降低,被还原,则Cl2为氧化剂,N元素化合价升高,被氧化,NH3为还原剂,生成HCl与NH3反应生成NH4Cl,现象为白烟生成,结合元素的化合价分析.
解答:解:A.反应中N和Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A正确;
B.N元素化合价升高,被氧化,NH3表现出还原性,故B错误;
C.反应中N元素化合价由-3价升高到0价,则可知生成1 mol N2有6 mol电子转移,故C正确;
D.生成HCl与NH3反应生成NH4Cl,现象为白烟生成,故D正确.
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,注重化学反应与生成的联系,有利于培养学生的良好的科学素养,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意从化合价的角度解答该题,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇又称“木精”,是重要的溶剂和基本有机原料.工业上常以CO和H2为原料合成甲醇.
(1)已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量,写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式:
 

(2)工业上常利用反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0合成甲醇,其在230~270℃下反应最为有利.为研究合成气最合适的起始组成比,在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如图所示,则230℃时的实验结果所对应的曲线是
 
(填字母,下同);该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是
 

A.1~1.5B.2.5~3C.3.5~4.5
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(3)制甲醇所需要的氢气,可用下列反应制取:HO2(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0
150℃时,在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O(g),反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%.
①平衡时CO的转化率为
 

②150℃下,若起始时充入2molCO和4molH2O(g),反应达到平衡时CO2的体积分数为
 

(4)某研究小组设计了如图所示的原电池装置,向导管中通入物质的量之比为1:1的CO和H2混合气体(CO和H2同时放电).
①电池工作一段时间后,电解质溶液的pH
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②电池工作一段时间后,测得电解质溶液增重6.2g(不考虑未反应气体的溶解),则负极参加反应的气体质量为
 

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