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    石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需用石灰石的是（　　）
    A、制硅B、制水泥
    C、制玻璃D、制生石灰
    考点：硅酸盐工业
    专题：
    分析：根据已有的知识进行分析，石灰石是重要的工业原料，高炉炼铁、生石灰的制取以及水泥的制取、玻璃的制取都需要使用．
    解答： 解：A、在高温条件下二氧化硅与碳反应即制得硅，不需要石灰石，故A正确；
    B、水泥生产中需要使用石灰石，故B错误；
    C、工业生成玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故C错误；
    D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要使用石灰石，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了石灰石的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
    （1）6.50g锌的物质的量为多少？
    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少？
    （3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、1mol?L-1
    B、0.1mol?L-1
    C、0.01mol?L-1
    D、10mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
    C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
    D、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列离子方程式相对应的化学方程式
    ①2H++CO32-=H2O+CO2↑：
     

    ②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1．
    请回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是
     
    ．
    （2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在整个流程中，可以循环利用的物质是
     
    ．
    （4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10L密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

    ①对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300℃）说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大
    b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小
    c．温度为T1时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为v(H2)=
    nA
    tA
    mol．L-1?min-1
    d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ②300℃时，若充入1mol CO2和3mol H2，从反应开始到平衡，测得CO2的转化率为75%．则平衡常数K为
     
    L2?mol-2（用最简分数表示）．
    （5）将制备的甲醇用于图3装置．当铜片的质量变化为19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质．D、K是重要的无机化工产品．X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示．H为白色沉淀．下列转化关系中部分反应条件和产物略去．
    试回答下列问题
    （1）X的化学式为：
     
    ；G的电子式
     
    ；
    （2）反应④的化学方程式：
     
    ；反应③的离子方程式：
     
    ；
    （3）用水稀释0.1mol?L-1G溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
     （填写序号）
    ①
    c(G)
    c(OH-)
    ②
    c(OH-)
    c(H+)
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （4）室温下，向0.01mol?L-1G溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ；
    （6）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）金属Be和Al处于对角线上，因此有许多性质是相似的．请写出：BeCl2是
     
    （填“离子、共价”）化合物，其中心原子的原子轨道杂化类型为
     
    杂化
    （4）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空．
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
     
    ．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应
     
    出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由
     
    ．
    （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O   ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
     
    ．

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