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    【题目】取软锰矿石（主要成分为）跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应），制得（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 这种软锰矿石中的质量分数为

    B. 被氧化的的物质的量为

    C. 参加反应的的质量为

    D. 被还原的的物质的量为

    【答案】B

    【解析】

    A. n(Cl2)= =1mol，由反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%，故A正确；

    B. 由反应可知，生成1mol气体时，2molHCl被氧化，故B错误；

    C.根据化学反应计量关系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，则参加反应的HCl的质量为：4×36.5g/mol=146g，故C正确；

    D. Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

    A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生

    B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动

    C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快

    D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    下列说法正确的是（ ）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：

    北京市医疗机构临床检验结果报告单

    分析项目

    检测结果

    单位

    参考范围

    1

    锌(Zn)

    115.92

    66~120

    2

    铁(Fe)

    6.95↓

    7.52~11.82

    3

    钙(Ca)

    1.68

    1.55~2.10

    (1)该儿童体内_________元素含量偏低。

    (2)报告单中“μmol·L－1”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

    (3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的________性。

    (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________________。

    (5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_____。

    （2）在25℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

    （3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

    ①若a + b = 14，则Va∶Vb =_____（填数字）。

    ②若a + b = 13，则Va∶Vb =_______（填数字）。

    ③若a + b ＞14，则Va∶Vb =______（填表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。

    I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

    （1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____

    （2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）

    （3）上述D装置的作用是____

    Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

    方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。

    方法二：铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

    （1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。

    （2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提漠”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，试回答下列问题：

    （1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。

    （2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___。

    A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

    （3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：

    ____

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：____。

    （5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

    （1）ClO2的制备：

    已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

    ①装置A中反应的化学方程式为________________。

    ②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。

    ③装置D的作用是_______________。

    （2）ClO2与Na2S的反应

    将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸

    品红始终不褪色

    ①无___生成

    另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡

    ②____________

    有SO42生成

    ③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内_________

    有白色沉淀生成

    有Cl生成

    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上采用以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：

    下列叙述错误的是

    A.“溶浸”中产生的气体是氨气

    B.“滤渣1”是SiO2

    C.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀

    D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

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