Question

【题目】为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题：
（1）上述反应中，元素的化合价升高；而元素被还原．
（2）配平上述反应： KMnO4+HCl（浓）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
（3）c处湿润蓝色石蕊试纸会先后 ， 产生此现象的原因是： ．
（4）e处滤纸的实验现象是： ， 写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是： ．
（5）上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl； Mn
（2）2；16；2；5；2；8
（3）变红；褪色；氯水具有酸性和漂白性
（4）血红色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（5）5mol
【解析】解：（1）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则Mn元素被还原，所以答案是：Cl；Mn；（2）由电子、原子守恒可知反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，所以答案是：2；16；2；5；2；8；（3）氯气与水反应生成HCl和HClO，具有酸性、漂白性，则处湿润蓝色石蕊试纸会先变红后褪色，产生此现象的原因是氯水具有酸性和漂白性，所以答案是：变红；褪色；氯水具有酸性和漂白性；（4）e处发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，铁离子遇KSCN溶液为血红色，则e处滤纸的实验现象是血红色，所以答案是：血红色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（5）在标准状况下产生56L的氯气，n（Cl2）= =2.5mol，转移电子为2.5mol×2×[0﹣（﹣1）]=5mol，所以答案是：5mol．
【考点精析】利用氯气的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．