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    1．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
    A．水的电离是一个放热过程
    B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
    C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-3mol/L
    D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变

    分析 水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，无论在什么温度下，水永远显中性．

    解答 解：A、根据Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14可知，温度越高，水的离子积越大，即水的电离平衡右移，说明水的电离吸热，故A错误；
    B、水的电离过程为H2O?H++OH-可知，无论在什么温度下，水溶液永远显中性，即c（H+）=c（OH-），故B错误；
    C、酸溶液中，酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸溶液中，氢离子c（H+）=10-3mol/L几乎全部来自于酸的电离，而c（OH-）=10-11mol/L全部来自于水的电离，故由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-11mol/L，故C错误；
    D、向水溶液中加入氨水，c（OH-）增大，水的电离平衡向左移，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的数值不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意水是中性的液体，氢离子和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）
    A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
    B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂
    C．Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸
    D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
    ①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
    ②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
    ③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7 mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2-和OH-．
    （2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）
    （3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
    （4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
    （5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为Al3++3e-=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若在一支试管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中（　　）
    A．一定含有Fe3+B．一定不含Fe3+C．可能含有Fe2+D．一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．近年来江苏省酸雨发生率一直较高．下列物质能导致酸雨的是（　　）
    A．CO2B．NH3C．NO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为2.0L的密闭容器中进行，初始时加入0.10mol A．温度T1和T2下，A的浓度与时间关系如图所示．
    （1）上述反应的温度T1＜T2，平衡常数K（T1）＜K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）该反应△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
    （3）若温度为T2时，5min后反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.04mol/L，则：
    ①平衡时，A转化率为80%．
    ②反应的平衡常数K=0.16．
    ③在0～5min内用A表示的平均反应速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酒精测试仪中填充了吸附有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7，呈橙红色）的硅胶颗粒，饮酒者吹气时酒精被重铬酸钾氧化为醋酸，而重铬酸钾被还原为+3价化合物（绿色）．
    （1）Cr元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）硫酸铬Cr2（SO4）3在高温下分解生成氧化铬（Cr2O3）和O2的同时，还产生一种工业上常用气体X．推测气体X的空间构型：V形；若某单质气体Y与X互为等电子体，则Y的分子式为O3．
    （3）醋酸的水溶液中有多种离子和分子．
    ①醋酸分子中含有的化学键类型是a b．
    a．极性共价键       b．非极性共价键        c．离子键      d．配位键
    ②醋酸溶液中H3O+（水合氢离子）是由H2O分子和H+结合形成的，H3O+与H2O具有相同的b d．
    a．质子总数       b．电子总数      c．化学性质    d．O原子杂化方式
    （4）现有26.65g组成为CrCl3•6H2O氯化铬晶体（该晶体为配合物，且Cr形成的该配合物的配位数为6）在水溶液中用过量硝酸酸化的硝酸银溶液处理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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