分析 (1)三氯化铁浓溶液滴入沸水中,生成氢氧化铁胶体和盐酸;
(2)二价铁离子有还原性,Cr2O72-有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,根据电子得失配平;
(3)充电时阳极失电子发生氧化反应,电极反应式为:2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,所以阳极附近溶液的pH降低,电池放电时,负极反应为Fe+20H-一2e-═Fe(OH)2 ,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-;
(4)碳酸钠溶液为碱性溶液,能够除去油污,实验步骤①的目的是洗油污,铁屑溶于稀硫酸温度控制在50~800C,加快反应速率、增大FeSO4的溶解度,由工艺流程可知,操作I是将固体与液体分离,应采取过量的方法,加入稍过量的碳酸氢铵,滤液中含Fe2+,与碳酸氢铵反应Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,生成碳酸亚铁沉淀,操作II为洗涤,然后干燥、灼烧得到氧化铁.
①反应温度越高,反应速率越快,FeSO4溶解度随温度升高而增大;
②FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳;
③FeCO3沉淀会附着其它离子,需要进行洗涤,减少杂质,在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次,沉淀未洗净,FeCO3沉淀表面会吸附S042-,用鉴别硫酸根离子的方法判断是否洗净.
解答 解:(1)加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,制得氢氧化铁胶体,反应为:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl,
故答案为:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl;
(2)二价铁离子有还原性,Cr2O72-有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化成三价铁离子,Cr2O72-被还原为Cr3+,反应方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O;
(3)铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,失电子生成Fe2+,最终生成Fe(OH)2,负极电极反应为Fe+20H-一2e-═Fe(OH)2,Ni2O3作正极,发生还原反应,最终生成Ni(OH)2,所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,则充电时,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,阳极附近的pH降低,
故答案为:降低;Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;
(4)①反应温度越高,反应速率越快,绝大多数固体溶解度随温度升高而增大,铁屑溶于稀硫酸温度控制在50~800C,可加快反应速率、增大FeSO4的溶解度,
故答案为:加快反应速率、增大FeSO4的溶解度;
②在空气中煅烧FeCO3,FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳,反应为:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2,
故答案为:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2;
③FeCO3沉淀会附着其它离子,需要进行洗涤,减少杂质,具体操作为:向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流下,重复操作2至3次,FeCO3沉淀表面会吸附S042-,用鉴别硫酸根离子的方法判断是否洗净:取最后一次洗涤液少许于试管中,先加盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成则表明沉淀已洗净,反之表明没有洗净,
故答案为:向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流下,重复操作2至3次;取最后一次洗涤液少许于试管中,先加盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成则表明沉淀已洗净,反之表明没有洗净.
点评 本题考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、常用化学用语等,关键是熟练综合应用相关元素化合物知识,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5mol O2所含氧元素数为NA | |
B. | 0.2mol H2O所含的氢原子数为0.2NA | |
C. | 0.1mol CH4所含电子数为NA | |
D. | 2mol MgCl2中所含离子数为4NA |
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实验步骤 | 预期现象与结论 | |
步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中,加入足量的1mol/L CuSO4溶液,充分振荡,经固液分离、洗涤后,再向固体中滴加足量的3mol/L H2SO4,振荡溶解,过滤后将滤液配成250mL溶液,待用. | |
步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中,滴加1~2滴20%KSCN | 溶液变红色,则固体产物含+3价铁 |
步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中,滴加1~2滴0.01mol/L KMnO4 | 溶液紫色褪去,则固体产物含+2价铁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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