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10.铁及其化合物有着广泛用途.
(1)将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体,写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
(2)含有Cr2O72-的废水有毒,对人畜造成极大的危害,可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+,该反应的离子方程式为Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
(3)铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2,充电时阳极附近的pH降低(填:降低、升高或不变),放电时负极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
(4)氧化铁是重要的工业原料,用废铁屑制备氧化铁流程如下:

①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50~800C的主要目的是加快反应速率、增大FeSO4的溶解度.
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
③FeCO3沉淀表面会吸附S042-,需要洗涤除去.
洗涤FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流下,重复操作2至3次.判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,先加盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成则表明沉淀已洗净,反之表明没有洗净.

分析 (1)三氯化铁浓溶液滴入沸水中,生成氢氧化铁胶体和盐酸;
(2)二价铁离子有还原性,Cr2O72-有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,根据电子得失配平;
(3)充电时阳极失电子发生氧化反应,电极反应式为:2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,所以阳极附近溶液的pH降低,电池放电时,负极反应为Fe+20H-一2e-═Fe(OH)2 ,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
(4)碳酸钠溶液为碱性溶液,能够除去油污,实验步骤①的目的是洗油污,铁屑溶于稀硫酸温度控制在50~800C,加快反应速率、增大FeSO4的溶解度,由工艺流程可知,操作I是将固体与液体分离,应采取过量的方法,加入稍过量的碳酸氢铵,滤液中含Fe2+,与碳酸氢铵反应Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,生成碳酸亚铁沉淀,操作II为洗涤,然后干燥、灼烧得到氧化铁.
①反应温度越高,反应速率越快,FeSO4溶解度随温度升高而增大;
②FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳;
③FeCO3沉淀会附着其它离子,需要进行洗涤,减少杂质,在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,重复数次,沉淀未洗净,FeCO3沉淀表面会吸附S042-,用鉴别硫酸根离子的方法判断是否洗净.

解答 解:(1)加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,制得氢氧化铁胶体,反应为:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl,
故答案为:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl;
(2)二价铁离子有还原性,Cr2O72-有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化成三价铁离子,Cr2O72-被还原为Cr3+,反应方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O;                              
(3)铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,失电子生成Fe2+,最终生成Fe(OH)2,负极电极反应为Fe+20H-一2e-═Fe(OH)2,Ni2O3作正极,发生还原反应,最终生成Ni(OH)2,所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,则充电时,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,阳极附近的pH降低,
故答案为:降低;Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
(4)①反应温度越高,反应速率越快,绝大多数固体溶解度随温度升高而增大,铁屑溶于稀硫酸温度控制在50~800C,可加快反应速率、增大FeSO4的溶解度,
故答案为:加快反应速率、增大FeSO4的溶解度;
②在空气中煅烧FeCO3,FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳,反应为:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
故答案为:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
③FeCO3沉淀会附着其它离子,需要进行洗涤,减少杂质,具体操作为:向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流下,重复操作2至3次,FeCO3沉淀表面会吸附S042-,用鉴别硫酸根离子的方法判断是否洗净:取最后一次洗涤液少许于试管中,先加盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成则表明沉淀已洗净,反之表明没有洗净,
故答案为:向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流下,重复操作2至3次;取最后一次洗涤液少许于试管中,先加盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成则表明沉淀已洗净,反之表明没有洗净.

点评 本题考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、常用化学用语等,关键是熟练综合应用相关元素化合物知识,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力,题目难度中等.

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(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
(3)验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水.
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.
实验步骤预期现象与结论
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步骤2取少量步骤1中滤液于试管中,滴加1~2滴20%KSCN溶液变红色,则固体产物含+3价铁
步骤3取少量步骤1中滤液于试管中,滴加1~2滴0.01mol/L KMnO4溶液紫色褪去,则固体产物含+2价铁
步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉,以免影响后续实验的结果分析.

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