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    将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

    A．石灰水 W1 <W2 B．CO W1 = W2

    C．NaHSO4 W1 >W2 D．乙醇溶液 W1 <W2

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    科目：高中化学 来源：2016届广西桂林市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    ① 18g D2O含有的电子数为10NA；

    ② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；

    ③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；

    ④ 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；

    ⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；

    ⑥ 28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键

    ⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

    ⑧ 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

    ⑨ 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

    ⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省新高三开学初模拟检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

    A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g

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    科目：高中化学 来源：2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

    A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3

    C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8 分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：

    （1）氯化铁能用作水处理剂的原因是_________________(用必要的文字和化学方程式说明)。

    （2）吸收塔中吸收剂X 是_______。

    （3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。

    （4）从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后，________、________、过滤，洗涤、晾干。

    （5）用FeCl3 溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2 和CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方法是______________(用反应式表示并简述操作要点)。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三7月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

    （1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

    （2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

    若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

    （3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

    D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：

    （1）写出结构简式：Y ，D 。

    （2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。

    （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。

    （4）写出方程式

    反应④ 。

    B+E 。

    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。

    ①能发生银镜反应

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：

    （1）下列装置可用于吸收气体X的是 （填代号）。

    （2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。

    ①装置B中的药品为 。

    ②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。

    （3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

    。

    （4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 。

    （5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20．00 mL，用c mol·L-1滴定剂 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。

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