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    25oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是(   )

    A．1×10－7mol·L－1        B．1×10－12mol·L－1

    C．1×10－2mol·L－1        D．1×10－14mol·L－1

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：0.01mol/LHCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，溶液中c（OH-）==1×10-12mol/L，由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L。

    考点：水的电离．

     

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    A. 将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3

    B. 25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw

    C. 100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

    D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

     

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      D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大

     

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    下列说法正确的是


    1. A.
      将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
    2. B.
      25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
    3. C.
      100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
    4. D.
      一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
    B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
    C．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
    D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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