【题目】钨是重要的战略物资，2016年我国江西省发现超大型钨矿，再次刷新钨矿储量的世界纪录。由钨铁矿（主要成分是
，还含有少量
）制取钨的工业流程如下（已知：常温下，钨酸难溶于水）。
请回答下列有关问题：
（1）浸取后进行的分离操作的名称是________。
（2）滤渣
的主要成分是________（填化学式），写出生成该物质的离子方程式________。
（3）已知中铁元素的化合价为+2价，在熔融过程中发生反应的化学方程式为________。
（4）在
溶液中加入盐酸时，为了防止局部酸度过大，应采取的措施是________。
（5）如图为
在常温下的沉淀溶解平衡曲线，若将
的
溶液与
的
溶液按体积比2:1混合，要产生沉淀，则
________。（忽略溶液体积变化）
（6）用碳化钨
作阳极，不锈钢作阴极，
溶液作电解液，通过电解可以回收钨，电解后阳极上析出钨酸并放出
，则阳极反应式为________；若在标准状况下放出
，则阳极增重的质量为________
。
【答案】过滤 
分次缓慢加入盐酸， 并不断搅拌 
40.5
【解析】
由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，水浸时，氧化铁不溶于水，钨酸钠溶于水，故过滤后得到的滤液含钨酸钠和NaAlO2，滤渣的主要成份是Fe2O3，滤液中通入CO2后与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，经过操作Ⅰ得到钨酸钠溶液和滤渣Ⅰ，故操作Ⅰ是过滤，滤液再和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠；加热钨酸分解产生三氧化钨和水，用还原剂还原三氧化钨生成钨，据此再进行解题。
（1）由分析可知，浸取后进行的分离得到Fe2O3和溶液，故该分离操作的名称是过滤，故答案为：过滤；
（2）经过分析，通入CO2主要发生反应为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故滤渣
的主要成分是Al(OH)3，生成该物质的离子方程式，故答案为：Al(OH)3；；
（3）根据流程图可知，FeWO4在熔融过程中得反应物是FeWO4、NaOH和O2，生成物有Na2WO4、Fe2O3等，加上FeWO4中铁元素的化合价为+2价，故该反应为氧化还原反应，故发生反应的化学方程式为：
，故答案为：；
（4）在Na2WO4溶液中加入盐酸时，为了防止局部酸度过大，就是让Na2WO4和盐酸能够及时完全反应，故应采取的措施是分次缓慢加入盐酸， 并不断搅拌，故答案为：分次缓慢加入盐酸， 并不断搅拌；
（5）从CaWO4在常温下的沉淀溶解平衡曲线可知，
，若将
的Na2WO4溶液与1×10-4mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合后溶液中c(Ca2+)=
，要产生CaWO4沉淀则c(Ca2+)c(
)≥
，即
，解得
，故答案为：
；
（6）
作阳极， 阳极发生氧化反应，且在阳极上析出钨酸并放出
， 故阳极反应式为：
，标准状况下生成
，参与反应的 为
， 阳极由 转化为
， 增重的质量为： 
，故答案为：；40.5。
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【题目】化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )
A.甲图中，表示反应速率v正＞v逆的是点1
B.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线可能使用了催化剂
C.由丙图可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应
D.由丁图可知，该反应m+n＞p+q
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三室式电渗析法处理含乳酸（HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，下列说法正确的是（ ）
A.阴极区电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.交换膜cd为阳离子交换膜，H+从阳极区通过阳离子交换膜进入浓缩室
C.通电一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液增大
D.当电路中通过1mol电子的电量时，两极一定共产生11.2L（标准状况下）气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家研发的对二甲苯合成流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ发生的是取代反应
B.可用溴水鉴别
和对二甲苯
C.对二甲苯的密度比水大
D.的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】拉曼光谱证实，
在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中
、
、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A.、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存
B.d线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O
C.原固体混合物中与的物质的量之比为1：1
D.V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol
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【题目】乙酸是生活中常见的有机物之一，不仅是食醋的主要成分，在工业上也可用于制氢，已知如下反应：
热裂解反应：
脱羧基反应：
合成乙酸反应：
（1）请写出
与
甲醇化的热化学方程式________。
（2）在密闭容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的产率较高，制备时选择的适宜条件为________。
a.较低温度 b.较大压强 c.高温 d.低压
（3）向一恒容密闭容器充入一定量的乙酸气体发生反应，相同时间后，测得温度与气体产率的关系如图：
①约
之前氢气产率低于甲烷的可能原因是________。而之后氢气产率高于甲烷的理由是________。
②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而产率下降，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）温度为
时，在密闭容器中充入一定量乙酸气体，若利用合适的催化剂控制不发生其他的副反应，达到平衡时总压强为
，热裂解反应消耗乙酸
，脱羧基反应消耗乙酸
，乙酸的体积分数为________；脱羧基反应的平衡常数
=________
（为以分压表示的平衡常数）。
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【题目】阿司匹林(Aspirin，乙酰水杨酸)具有解热止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常备药品。水杨酸与乙酸酐反应制取阿司匹林的原理如图:
下列有关说法错误的是
A.水杨酸分子中所有原子可能共面
B.水杨酸的同分异构体中，属于苯环上二元取代物的还有5种(不考虑过氧键)
C.乙酰水杨酸在一定条件下能发生加成、水解、酯化等反应
D.分离乙酰水杨酸和乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液后分液
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【题目】以硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(1)“酸溶”时加快溶解的方法可以是________。(写出一种)
(2)“还原”过程中主要反应的离子方程式为________。
(3)“氧化”过程中，生成FeOOH的离子方程式为________。
(4)“过滤Ⅱ”所得铁黄在洗涤过程中，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________。
(5)实验测得反应溶液的
、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。
①反应温度宜选择________；
②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致铁黄产率较低，其可能原因是________。
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【题目】某实验室废液含
等离子，现通过如下流程变废为宝制备
。
已知：(a)
(黄色)
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子 | pH | |
沉淀 | 沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
请回答：
(1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是：_________________。
(2)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(上图ABC中选择，实验顺序已乱)_________________,C的斑点颜色为_________________。
(3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_________________。
(4)在下列装置中，步骤②应选用实验装置是_________________。(填标号)
(5)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体，停止加热;b.冷却至室温;c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序_________________。
(6)步骤⑤中合适的洗涤剂是_________________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”),粗产品进一步提纯的方法是_________________。
(7)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol.L-1的
标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准溶液VmL，则该粗产品中的纯度为_________________。(的式量:294)
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