Question

17．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

• A． 酸性的相对强弱：HClO＜HCO₃^-
• B． 由水电离产生的c（H⁺）：①=②
• C． 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）
• D． 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol/L

Answer 1

分析 A、盐的水解原理：越弱越水解，据此确定弱酸的酸性强弱；
B、能水解的盐能促进水的电离，不水解的盐对水的电离无影响；
C、盐的水解原理：越弱越水解，据此根据水解程度确定溶液中离子的浓度；
D、碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒．

解答 解：A、盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na₂CO₃中碳酸根离子的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO₃^-，故A错误；
B、醋酸铵CH₃COONH₄是能水解的盐能促进水的电离，NaCl是不水解的盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的c（H⁺）：①＜②，故B错误；
C、盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO₃中碳酸根离子的水解程度，溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO^-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D、等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、盐的水解原理：越弱越水解、物料守恒的理解应用，注意盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．